正文內(nèi)容

高二化學(xué)電離平衡(已修改)

2025-11-23 18:43 本頁(yè)面

　

【正文】電離平衡一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物［練習(xí) 1］下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、哪些屬于非電解質(zhì)？ H2SO4 NaOH CuSO4 NaCl NH3 氯化氫 SO2 CO2 Cl2 CH4 BaSO4 CH3COOH H2CO3 NH3H 2O Cu (CH3COO)2Pb 誤點(diǎn)警示：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都只是對(duì)化合物而言

點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容

法律信息相關(guān)推薦

[高二理化生]電離平衡單元訓(xùn)練卷-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】電離平衡單元訓(xùn)練卷一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器合理的是A．用25mL的堿式滴定管量取mL的NaOH溶液B．用100mL的量筒量取mL鹽酸C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mLmol/L

2025-01-09 15:45

電離平衡(蘇教版)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)電離平衡?化學(xué)平衡包括溶解平衡、電離平衡、水解平衡等多種類(lèi)型。回答：1、電解質(zhì)（非電解質(zhì)）的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能（不能）導(dǎo)電的化合物。問(wèn)：2、什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？答：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。判

2025-11-01 21:48

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專(zhuān)題一根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移

2025-11-02 08:45

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應(yīng)速率只取正值，為平均值。表示反應(yīng)速率時(shí)要注明是用某物質(zhì)表示的，用不同物質(zhì)來(lái)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。

2025-11-02 08:46

高二化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1908年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開(kāi)創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問(wèn)題1：寫(xiě)出

2025-11-04 12:23

高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1(06重慶)已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()?A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)?BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍?C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

2025-11-01 06:46

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2025-10-31 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡移動(dòng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動(dòng)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正

2025-10-31 08:33

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2025-11-03 01:23

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁(yè)

2025-11-01 06:47

高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)-資料下載頁(yè)

2025-11-01 06:49

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡溶液的pH及其測(cè)定方法溶液的pH:用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。pH=-lg｛c(H+)｝（pOH=-lg｛c(OH-)｝）25℃時(shí)純水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越強(qiáng),pH值越小,堿性越強(qiáng),pH值越大,pH值減小一

2025-11-10 03:01

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡：實(shí)驗(yàn)1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:（建立平衡體系）實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡有影響.

2025-11-03 17:08