高三化學水的電離(編輯修改稿)
2024-12-17 04:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 83。c(OH－ )= 1014 分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 升高溫度， Kw增大。已知 KW100℃ =1012， 則在 100 ℃ 時 純水 中的 [H+]等于多少？ 思考 :含有 H+的溶液一定是酸，含 OH的溶液一定是堿嗎？ 任何酸中只含 H+任何堿中只含 OH嗎 ? 結論 : 在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是 H+、 OH共存的。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H+) . c(OH) （ Kw 25℃ =1014 ） c(H+)和 c(OH－ )大小比較 c(H+)= c(OH－ ) 加少量 鹽 酸 加 少 量 氫氧化鈉 純水 c(H+)/mol183
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