水的電離知識(shí)詳解(編輯修改稿)
2024-07-23 18:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 g10－1310－2＝15 分析 越稀釋，堿溶液的pH值越大，[OH－][H＋]是水電離產(chǎn)生，其電離平衡在稀釋時(shí)發(fā)生移動(dòng).②將pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH值接近但小于7.見3③關(guān)于高度稀釋問題的分析.常見錯(cuò)誤:[H＋]＝110－510－3＝10－8mol/LpH＝－lg10－8＝8照此結(jié)果,酸溶液稀釋成了堿溶液,不可能. 例4 100 mol水PH值由7變?yōu)?,?() 解析 本題實(shí)為鹽酸的稀釋,應(yīng)有稀釋前后鹽酸中H＋物質(zhì)的量不變.(稀溶液ρ≈1g/cm3). 設(shè):. 1＝(100＋x)110－4x＝ 4. 兩強(qiáng)酸稀溶液混合后及兩強(qiáng)堿稀溶液混合后溶液的PH值 ① 混合后總體積可近似看作兩者體積之和.酸:先算出混合后溶液的[H＋].再求PH值.堿:先算出混合后溶液的[OH－]② 混和前后酸溶液的H＋物質(zhì)的量不變[H＋]1V1＋[H＋]2V2＝[H＋]混合(V1＋V2)混和前后堿溶液的OH－物質(zhì)的量不變[OH－]1V1＋[OH－]2V2＝[OH－]混和(V1＋V2)注意不可以:pH1＋pH2＝pH3例5 計(jì)算下列混合溶液的PH值① pH＝2和pH＝5的兩鹽酸等體積混合.② pH＝8和pH＝13的兩氫氧化鈉溶液等體積混合..解① 設(shè)兩溶液體積均為vL.[H＋]混合＝＝510－3mol/L.pH＝－lg[H＋]混合＝－lg(510－3)＝解② pH＝8的堿溶液中[OH－]＝10－6mol/＝13的堿溶液中[OH－]＝10－1mol/L.[OH－]混合＝＝510－2mol/L.POH＝－lg[OH－]混合＝－lg(510－2)＝pH＝14－POH＝14－＝常見錯(cuò)誤:[H＋]混合＝＝10－8mol/L.pH＝－lg(－10－8)＝.再次提醒:兩強(qiáng)堿溶液混合,應(yīng)先計(jì)算[OH－]混合.由例5得如下小結(jié):(4)兩強(qiáng)酸或兩強(qiáng)堿溶液等體積混合,快速選擇溶液PH值偏強(qiáng)的一邊:兩酸等體積混和 pH混合＝pH?。? 偏強(qiáng)的一邊,兩堿等體積混和 pH混合＝pH大－ 偏強(qiáng)的一邊,5. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合,發(fā)生中和反應(yīng).若恰好完全中和,則混和溶液pH＝7。若酸有剩余,則計(jì)算剩余的[H＋],求出pH值。若堿有剩余,應(yīng)先計(jì)算剩余的[OH－],再求pH值.例6 pH＝1的鹽酸50ml和pH＝.解 pH＝1 [H＋]＝,pH＝13 [OH－]＝ H＋ ＋ OH－ ＝ H2O50 49 酸過量[H＋]余＝＝10－3mol/L.pH＝3例7 pH＝3的強(qiáng)酸與pH＝12的強(qiáng)堿溶液混和后,溶液pH＝10,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比為______解 設(shè)酸、堿溶液體積各為x、y,已知pH＝10,堿過量.[OH－]余＝10－4＝10－2y－10－4y＝10－3x＋10－4x. ＝ ＝ ＝ .四、典型例題 例8 (1)有A、B兩種溶液,則A的[H＋]是B的[H＋]的_______倍.解析 ＝＝103＝1000(2)某溫度下,純水中的[H＋]＝210－7mol/l,則此時(shí)[OH－]＝210－7mol/, 滴入稀硫酸使[H＋]＝510－6mol/L, 則[OH－]＝810－9mol/L, 由水電離出[H＋]為810－9mol/ ＜ 7.(填＞、＜、＝)解析 純水中 H2O H＋ ＋ OH－ mol/L 210－7 210－7加酸后,水的電離平衡逆向移動(dòng),使[OH－]減小,可由Kw、[H＋]求出[OH－],此溫度下Kw值為210－7210－7＝410－14[OH－]＝＝810－9mol/L.由水電離出的[H＋]＝[OH－]＝810－9mol/L該溫度下,pH＝－lg210－7＝7－lg2＜7.例9 25℃時(shí),等體積H2SO4溶液和NaOH溶液混合后,A. pH酸＋pH堿＞14 B. pH酸＋pH堿＜13C. pH酸＋pH堿＝14 D. pH酸＋p
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