水的電離知識詳解-在線瀏覽
2024-08-06 18:56本頁面
【正文】 下,[H＋]pH減小1,[H＋]增大10倍,[OH－]減小10倍.(3)當(dāng)[H＋]＞1,pH＜0或[H＋]＜10－14,pH＞14直接用物質(zhì)的量濃度而不用PH值表示.4. 溶液的酸、堿性、PH值與離子積常數(shù)小結(jié).溶液酸堿性[H＋](mol/l)[OH－](mol/l)[H＋]與[OH－]比較PH值25℃[H＋]pH＜7為酸性,pH值越小,溶液酸性越強(qiáng)。當(dāng)pH值大于14時,一般直接用OH－物質(zhì)的量濃度表示其堿性強(qiáng)弱較為方便.5. pH值小于7,溶液一定為酸性嗎?答:由于水的電離受到溫度的影響,故不能簡單地認(rèn)為pH＜7時,℃時,Kw＝10－12,pH＝＜6才是酸性.若不注明溫度,一般認(rèn)為是常溫(25℃)就以pH＜6溶液為酸性.6. 用試紙檢驗氣體的酸堿性必須先將試紙濕潤,那么檢驗溶液的pH值是否也須將PH試紙濕潤呢?答:,滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色隨即與標(biāo)準(zhǔn)比色板對照.注意不能將試紙先用水濕潤或用濕玻璃棒,這樣相當(dāng)于將溶液稀釋了,導(dǎo)致測定的pH值不準(zhǔn)確.(二)有關(guān)pH值的計算1. 強(qiáng)堿、強(qiáng)堿溶液的pH值:(1)酸:先求出[H＋],pH＝－lg[H＋] 堿:必先求出[OH－],再利用Kw求出[H＋],即[H＋]＝,再求其PH值.(2)對于堿性溶液求pH值,可先求出POH,即POH＝－lg[OH－], ∵ 常溫下[H＋]10－2＝－lg10－3＝3 pH＝14－3＝11 常見錯誤： pH＝－lg[H＋]稀釋＝－lg10－1310－3＝10－8mol/LpH＝－lg10－8＝8照此結(jié)果,酸溶液稀釋成了堿溶液,不可能. 例4 100 mol水PH值由7變?yōu)?,?() 解析 本題實為鹽酸的稀釋,應(yīng)有稀釋前后鹽酸中H＋物質(zhì)的量不變.(稀溶液ρ≈1g/cm3). 設(shè):. 1(V1＋V2)混和前后堿溶液的OH－物質(zhì)的量不變[OH－]1V1＋[OH－]2V2＝[OH－]混和若酸有剩余,則計算剩余的[H＋],求出pH值。V＝[OH－]堿H2O是弱電解質(zhì),但大于10.C. NaOH和NH3H2O物質(zhì)的量大于NaOH物質(zhì)的量,故氨水消耗的鹽酸體積大.D. 同C項,由于NaOH物質(zhì)的量小于NH3PH＜5,酚酞不變色:PH＜,～5.練 習(xí)一、選擇題(每小題有1至2個正確選項)1. 將pH＝10和pH＝13的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合,混合溶液的PH值是( ) A. B. C. D. 2. ,所得溶液pH 值是( ) A. 3 B. C. 4 D. 3. 將pH＝3的某未知酸溶液稀釋100倍,所得溶液的pH值( ) A. 等于5 B. 大于5 C. 小于5 D. 等于5或小于54. 將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中[H＋]最 接近于( ) A. (10－8＋10－10)/2 mol/L B. 210－10 mol/L C. (10－8＋10－10) mol/L D. (110－14－510－5) mol/L5. ～, 則此時血液中氫離子溶度為健康人的( ) A. ～ B. ～ C. 106倍 D. 100倍6. 下列溶液中酸性最強(qiáng)的是( ) A. [H＋]＝10－4 mol/L B. [OH－]＝10－14 C. pH＝10 D. pH＝17. 將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋,其pH值與加水的體積(V)的關(guān)系是( ) 8. ,酸電離出的[H＋]是水電離出的[H＋]的( ) A. 10倍 B. 100倍 C. 10－10倍 D. 1010倍9. 將10mL (OH)2溶液混合,再加水稀釋至1升, 取10mL滴入甲基橙試
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