水的電離知識詳解-全文預覽
【正文】 －(14－y)－x＝－14＋yx＋y＝14.但溶液呈堿性,即pH堿＞y∴ pH酸＋pH堿＞14.例10 某地酸雨經(jīng)檢測除H＋和OH－外, 還有[Na＋]＝710－ [Cl－]＝10－[NH4＋]＝10－[SO42－]＝10－6(單位均mol/L).則該酸雨的PH值是A. 3 B. 4 C. 5 D. 6解析 本題選項C.在電解質(zhì)溶液中,則有陽離子物質(zhì)的量陰離子的電荷數(shù)＝陰離子物質(zhì)的量陰離子的電荷數(shù).由題意,得 [Na＋]＋[NH4＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋2[SO42－]＋[OH－]將題中數(shù)據(jù)代入 得710－6＋10－5＋[H＋]＝10－5＋210－6＋[OH－][H＋]＝110－5＋[OH－]∵ 酸雨中,[OH－]＜10－7mol/L,[OH－]忽略不計.∴ [H＋]＝10－5mol/l. pH＝5例11 氫氧化鈉溶液和氨水的PH值均為12,A. 溫度升高10℃,兩者的PH值仍相等.B. 溫度不變,分別加水稀釋100倍,PH值都變?yōu)?0C. 各加入同濃度的鹽酸,使酸堿恰好中和,兩者消耗的鹽酸體積相同.D. 分別加入足量的FeCl3溶液,前者產(chǎn)生的沉淀比后者少.解析 本題選項D.A. NaOH是強電解質(zhì)、NH3＝,a＜、同體積的兩種堿溶液中,NH320. C＝當加入Ba(OH)2 60ml時,H＋與OH－2＋20(OH)3沉淀少.例12 某溶液中若滴入甲基橙變?yōu)辄S色,求該溶液PH值范圍.解析 ～5的范圍甲基橙變黃:PH＞,石蕊變紅。H2O電離度增大,其[OH－]＝Ca也增大,故氨水PH值較大.B. 均加水稀釋100倍,使[OH－]減小,但隨著溶液變稀,NH3若堿有剩余,應先計算剩余的[OH－],再求pH值.例6 pH＝1的鹽酸50ml和pH＝.解 pH＝1 [H＋]＝,pH＝13 [OH－]＝ H＋ ＋ OH－ ＝ H2O50 49 酸過量[H＋]余＝＝10－3mol/L.pH＝3例7 pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混和后,溶液pH＝10,則強酸與強堿溶液的體積比為______解 設酸、堿溶液體積各為x、y,已知pH＝10,堿過量.[OH－]余＝10－4＝10－2y－10－4y＝10－3x＋10－4x. ＝ ＝ ＝ .四、典型例題 例8 (1)有A、B兩種溶液,則A的[H＋]是B的[H＋]的_______倍.解析 ＝＝103＝1000(2)某溫度下,純水中的[H＋]＝210－7mol/l,則此時[OH－]＝210－7mol/, 滴入稀硫酸使[H＋]＝510－6mol/L, 則[OH－]＝810－9mol/L, 由水電離出[H＋]為810－9mol/ ＜ 7.(填＞、＜、＝)解析 純水中 H2O H＋ ＋ OH－ mol/L 210－7 210－7加酸后,水的電離平衡逆向移動,使[OH－]減小,可由Kw、[H＋]求出[OH－],此溫度下Kw值為210－7210－7＝410－14[OH－]＝＝810－9mol/L.由水電離出的[H＋]＝[OH－]＝810－9mol/L該溫度下,pH＝－lg210－7＝7－lg2＜7.例9 25℃時,等體積H2SO4溶液和NaOH溶液混合后,A. pH酸＋pH堿＞14 B. pH酸＋pH堿＜13C. pH酸＋pH堿＝14 D. pH酸＋pH堿＝13解析 本題選項A.假定H2SO4與NaOH恰好中和,溶液呈中性,設H2SO4溶液PH＝x,NaOH溶液PH＝,則酸溶液的[H＋]＝10－xmol/L,堿溶液的[OH－]＝10－(14－y).[H＋]酸10－4x＝ 4. 兩強酸稀溶液混合后及兩強堿稀溶液混合后溶液的PH值 ① 混合后總體積可近似看作兩者體積之和.酸:先算出混合后溶液的[H＋].再求PH值.堿:先算出混合后溶液的[OH－]② 混和前后酸溶液的H＋物質(zhì)的量不變[H＋]1V1＋[H＋]2V2＝[H＋]混合10－2＝15 分析 越稀釋，堿溶液的pH值
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