水的電離知識詳解(完整版)
【正文】 ol/L,向該溶液中滴入幾滴甲基橙 試液后,溶液的顏色可能變?yōu)? ) A. 橙色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 黃色, 混合后,溶液的pH值( ) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無法確定, ( ) A. m＝n B. m＞n C. m＜n D. 無法確定℃時,若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后呈中性,則混合之 前,該強(qiáng)酸的pH值x與強(qiáng)堿的pH值y之間應(yīng)滿足的關(guān)系是( ) A. x＋y＝14 B. x＋y＝15 C. x＋y＝10－14 D. x＋y＝13二、計算,(OH)2溶液時,生 成硫酸鋇的量和溶液的pH值得到如圖所示結(jié)果,問:(1)最初混合溶液中硫酸和鹽酸的摩爾濃度各為多少?(2)在A點(diǎn)溶液的pH值是多少?(3)在B點(diǎn)溶液的pH值是多少?值(lg2＝,lg3＝,lg7＝,答案取有效數(shù)字兩位)答案與提示一、1. C 2. A 3. D 4. B 5. B 6. B 7. B 8. D 9. C 二、19.(1)C＝＝ (2) (3)[提示]一、(NH4)2SO4發(fā)生了水解,但據(jù)題意只需從電荷平衡出發(fā) ∵ [NH4＋]＋[H＋]＝2[SO42－]＋[OH－] 又知 [NH4＋]＝2[SO42－] ∴ [H＋]＝[OH－] 也就是PH＝7[H＋]＝10－12mol/L,溶液可能為酸式堿. 酸[H＋]＝10－2mol/L,使甲基橙試液變紅色, 堿[OH－]＝10－2mol/L,使甲基橙試液變黃色.二、 (1)加Ba(OH)2 20ml時,H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng) 20＝C,但大于10.C. NaOH和NH3(V1＋V2)混和前后堿溶液的OH－物質(zhì)的量不變[OH－]1V1＋[OH－]2V2＝[OH－]混和當(dāng)pH值大于14時,一般直接用OH－物質(zhì)的量濃度表示其堿性強(qiáng)弱較為方便.5. pH值小于7,溶液一定為酸性嗎?答:由于水的電離受到溫度的影響,故不能簡單地認(rèn)為pH＜7時,℃時,Kw＝10－12,pH＝＜6才是酸性.若不注明溫度,一般認(rèn)為是常溫(25℃)就以pH＜6溶液為酸性.6. 用試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性必須先將試紙濕潤,那么檢驗(yàn)溶液的pH值是否也須將PH試紙濕潤呢?答:,滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色隨即與標(biāo)準(zhǔn)比色板對照.注意不能將試紙先用水濕潤或用濕玻璃棒,這樣相當(dāng)于將溶液稀釋了,導(dǎo)致測定的pH值不準(zhǔn)確.(二)有關(guān)pH值的計算1. 強(qiáng)堿、強(qiáng)堿溶液的pH值:(1)酸:先求出[H＋],pH＝－lg[H＋] 堿:必先求出[OH－],再利用Kw求出[H＋],即[H＋]＝,再求其PH值.(2)對于堿性溶液求pH值,可先求出POH,即POH＝－lg[OH－], ∵ 常溫下[H＋]10－7＝10－14(2)酸性溶液中, 由于[H＋]增大, 水的電離平衡逆向移動, [OH－]減小, 但Kw＝[H＋]10－7＝10－14＝Kw 稱作水的離子積常數(shù).,Kw增大.水的電離為吸熱過程,所以當(dāng)溫度升高時,水的電離度增大,Kw也增大.例如100℃,1 L H2O有10－ Kw＝10－6[OH－]酸 性＞10－7＜10－7[H＋]＞[OH－]＜710－14中 性＝10－7＝10－7[H＋]＝[OH－]＝7堿 性＜10－7＞10－7[H＋]＜[OH－]＞7(三)pH值的計算1. 基本計算公式C: 一元酸(堿)的物質(zhì)的量濃度[H＋]、[OH－]: 溶液中的H＋濃度、OH－的濃度a: 弱酸或弱堿的電離度－lg[H＋]全部電離強(qiáng)酸:10－PH C [H＋] pH強(qiáng)堿全部電離 C [OH－] [
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