【正文】 生電離 H2O H＋ ＋ OH－起始(mol) 0 0電離(mol) 10－7 10－7 10－7平衡(mol)－10－7 10－7 10－725℃.[H＋]10－2＝－lg10－3＝3 pH＝14－3＝11 常見錯誤： pH＝－lg[H＋]稀釋＝－lg10－13H2O物質(zhì)的量大于NaOH物質(zhì)的量,故氨水消耗的鹽酸體積大.D. 同C項,由于NaOH物質(zhì)的量小于NH3若酸有剩余,則計算剩余的[H＋],求出pH值。[OH－]＝10－14.結(jié)論:常溫下,[H＋][OH－]＝10－14＝Kw,適于純水,中性、酸性、堿性稀溶液.4. 根據(jù)Kw計算溶液中的[H＋]或[OH－]由于水電離出來的H＋或OH－很少,所以在酸(或堿)溶液中,一般就以酸(或堿)的濃度計算出[H＋]或([OH－]),然后根據(jù)Kw再計算溶液中的[OH－](或[H＋])完全電離部分電離＝[OH－](1)酸溶液:強(qiáng)酸 [H＋]弱酸 [H＋]＝Ca完全電離部分電離＝[H＋](2)堿溶液強(qiáng)堿 [OH－]弱堿 [OH－]＝Ca(二)溶液的酸堿性和pH值 1. 溶液的pH值－lg[H＋] ＝ pH.[H＋] ＝ 10－pH2. 溶液的酸堿性與pH值關(guān)系(1)純水和中性溶液[H＋] ＝ 10－7mol/l.pH ＝ －lg10－7 ＝ －(－7)＝ 7(2)酸性溶液 例如 [H＋] ＝ 10－2mol/lpH ＝ －lg10－2 ＝ －(－2) ＝ 2(3)堿性溶液 例如 [OH－] ＝ 10－2mol/l[H＋] ＝ ＝ 10－12mol/lpH ＝ －lg10－12 ＝123．pH值取值范圍與[H＋]對照關(guān)系[H＋]:100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14溶液酸堿性 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) (1)pH＜7 溶液酸性,pH＝7 溶液中性,pH＞7 溶液堿性.(2)pH增大1,[H＋]減小10倍,[OH－]增大10倍。若堿有剩余,應(yīng)先計算剩余的[OH－],再求pH值.例6 pH＝1的鹽酸50ml和pH＝.解 pH＝1 [H＋]＝,pH＝13 [OH－]＝ H＋ ＋ OH－ ＝ H2O50 49 酸過量[H＋]余＝＝10－3mol/L.pH＝3例7 pH＝3的強(qiáng)酸與pH＝12的強(qiáng)堿溶液混和后,溶液pH＝10,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比為______解 設(shè)酸、堿溶液體積各為x、y,已知pH＝10,堿過量.[OH－]余＝10－4＝10－2y－10－4y＝10－3x＋10－4x. ＝ ＝ ＝ .四、典型例題 例8 (1)有A、B兩種溶液,則A的[H＋]是B的[H＋]的_______倍.解析 ＝＝103＝1000(2)某溫度下,純水中的[H＋]＝210－7mol/l,則此時[OH－]＝210－7mol/, 滴入稀硫酸使[H＋]＝510－6mol/L, 則[OH－]＝810－9mol/L, 由水電離出[H＋]為810－9mol/ ＜ 7.(填＞、＜、＝)解析 純水中 H2O H＋ ＋ OH－ mol/L 210－7 210－7加酸后,水的電離平衡逆向移動,使[OH－]減小,可由Kw、[H＋]求出[OH－],此溫度下Kw值為210－7210－7＝410－14[OH－]＝＝810－9mol/L.由水電離出的[H＋]＝[OH－]＝810－9mol/L該溫度下,pH＝－lg210－7＝7－lg2＜7.例9 25℃時,等