水的電離-鹽類的水解-全文預(yù)覽
【正文】 若不指明溫度，一般指25℃。）二、弱電解質(zhì)的電離平衡：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強電解質(zhì)。 溫度——由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。如：磷酸的三個K值，K1K2K3 ，但第一步電離是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步電離決定。三、水的電離和溶液的PH值，原因能發(fā)生自電離 H2O+H2OH3O++OH－簡寫成H2OH++OH－，與其它弱電解質(zhì)一樣，其電離程度大小受溫度及酸、堿、鹽等影響——純水及電解質(zhì)稀溶液中（c≤1mol道理與化學(xué)平衡相似，增大某反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動，但該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一般要減小。②溫度——溫度越高，水解程度越大。b. 等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和NH 4Cl溶液，c()顯然是NH4HSO4大于NH4Cl ）④同離子效應(yīng)：弱電解質(zhì)加到水中，若水中有與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度減小，如醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，平衡左移，電離程度減小，加入鹽酸亦然。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。如醋酸溶液中滴入石蕊變紅，加入醋酸鈉晶體，顏色變淺。L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K＋、S2－ ② K＋、Fe2＋、 ③ Na＋、 ④Na＋、Ca2＋、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤答案：B高考資源網(wǎng)【變式訓(xùn)練8】 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)C()的操作是 （ ） A．將水加熱煮沸 B．向水中投入一小塊金屬鈉 C．向水中通CO2 D向水中通NH3 E．向水中加入明礬晶體 F．向水中加入NaHCO3固體G．向水中加NaHSO4固體答案:E 例5：某溫度下純水中C(H+) = 210－7 mol/L，則此時溶液中的C() = 若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510－6 mol/L，則此時溶液中的C() = 此溶液中水電離產(chǎn)生的c (H+)＝ ，水電離產(chǎn)生的C() = 答案：210－7 mol/L 810－9mol/L 810－9mol/L 810－9mol/L【變式訓(xùn)練9】 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c()為 ( ) A．10－7 mol/L B．10－6 mol/L C．10－2 mol/L D．10－12
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