學生-水的電離和溶液的ph-在線瀏覽
2024-09-14 15:03本頁面
【正文】 ____反應，用已知濃度____(或____)來測定未知濃度的____(或____)的實驗方法。酸堿中和滴定的關鍵：(1)準確測定____________。2．實驗用品(1)儀器________滴定管[如圖(A)]、________滴定管[如圖(B)]、滴定管夾、鐵架臺、__________。(3)滴定管的使用①酸性氧化性的試劑一般用 滴定管，因為酸和氧化性物質易 。3．實驗操作實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備①滴定管：________→洗滌→________→裝液→調液面→記錄。(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內 原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。4．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色5～8____8藍色甲基橙～酚酞8無色8～10______10____10．容量為25 mL的滴定管， mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15 mL嗎？11．(1)滴定管為什么要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？(2)讀數(shù)時為什么要平視凹液面？(3)滴定管排空氣的目的是什么？12．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中？13．(1)中和滴定的關鍵是什么？(2)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？14．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 ( )錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙15．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗。L－1 NaOH標準溶液。②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。L－1)滴定完成時NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)123①滴定達到終點的標志是___________________________________________________________________________________________________________________________。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 (1)石蕊不能用作中和滴定的指示劑，因其顏色變化不明顯。(3)中和滴定的操作可用于氧化還原反應的滴定。(5)應等滴定管壁上的液體，回到下面的液體中時再讀數(shù)，一般30 s后讀取。L－1。L－1，當給出的c(H＋)10－7 molL－1時，就用10－14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)。L－1。L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)10－7 mol【例1】 求算下列溶液中H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。(2)酸與堿的pH之和為14，強酸與強堿等體積混合時，溶液的pH＝7；強酸與弱堿等體積混合，溶液的pH7；強堿與弱酸等體積混合，溶液的pH7。(2)強堿溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH減小n(溶液的pH不會小于7)。(4)物質的量濃度相同的強酸和弱酸，被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強酸的pH增大得比弱酸快(強堿、弱堿類似)。L－1，c(H＋)＝nc mol強堿溶液：如B(OH)n，設濃度為c molL－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。兩強酸混合：混合溶液中c混(H＋)＝兩強堿混合：混合溶液中c混(OH－)＝強酸與強堿混合：c混(H＋)[或c混(OH－)]＝【例3】 求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝)(1) molL－1的CH3
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