學生-水的電離和溶液的ph-展示頁
2024-08-19 15:03本頁面
【正文】 一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央，試紙變色后，與__________比較來確定溶液的pH。(2)適用范圍：________?？键c二 溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小決定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈堿性。(2)水的離子積常數(shù)提示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。L－1的NaOH溶液?、躳H＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 (1)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)c(OH－)增大還是減小？3．25 ℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl?、贜aOH③H2SO4?、?NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是 ( )A．④③②① B．②③①④ C．④①②③ D．③②①④4．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是 ( )①pH＝0的鹽酸 ② mol你認為哪種說法正確？說明原因。1．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關系是什么？2．甲同學認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。(2)水的離子積是水電離平衡時的性質，不僅適用于純水，也適用于稀的____________水溶液，只要________不變，Kw就不變。(2)公式：Kw＝______________，25 ℃時Kw＝____________________________________。二、教學內容及步驟第2講 水的電離和溶液的pH考點一 水的電離1．電離方程式水是一種________的電解質，H2O＋H2O__________，簡寫為__________________。 成都起航教育個性化教育教案教師: 學生: 年級: 科目： 時間: 20 年 月 日 課次： / 一、教學目的與考點分析、離子積常數(shù)、影響水電離平衡的因素。(強酸、強堿)。2．水的離子積常數(shù)(1)符號：__________。3．影響Kw大小的因素(1)水的電離過程是個________的過程，故溫度升高，H2O的Kw________。4．影響水的電離平衡的因素(1)酸、堿均可________水的電離；(2)升高溫度可________水的電離；(3)易水解的鹽均可________水的電離；(4)活潑金屬(Na)可________水的電離。乙同學認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。水的電離平衡移動后，溶液中c(H＋)L－1的鹽酸 ③ molc(OH－)，其實質是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，不一定是水電離出的H＋和OH－濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H＋和OH－的離子積常數(shù)。不管哪種溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。(3)溶液中由H2O電離產生的c(H＋)的大小比較一般可先對物質進行分類，酸堿一類抑制水的電離，鹽分為能促進水電離的鹽和強酸強堿鹽，然后對照選項可迅速解題。2．pH(1)計算公式：pH＝____________。(3)表示意義：表示溶液酸堿性的強弱，pH越____，酸性越強；pH越____，堿性越強。(2)注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則將可能產生誤差(相當于對測定溶液的稀釋)。L－1)c(OH－) (molL－1 D．c(H＋)c(OH－)的溶液6．溶液中的c(H＋)與水電離出的c(H＋)是否相同，有什么關系？7．室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的c(OH－)的數(shù)據(jù)分別為甲：10－7 molL－1；丙：10－2 molL－1。(2)使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕?？键c三 酸堿中和滴定1．實驗原理利用____
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