水的電離知識詳解(文件)
【正文】 溶液中的H＋濃度、OH－的濃度a: 弱酸或弱堿的電離度－lg[H＋]全部電離強酸:10－PH C [H＋] pH強堿全部電離 C [OH－] [H＋] pH弱酸部分電離 C [H＋] pH弱堿部分電離 C [OH－] [H＋] pH(四)酸堿指示劑1. 酸堿指示劑及變色范圍指示劑pH值范圍及顯示顏色石 蕊＜55～8＞8紅紫藍酚 酞＜88～10＞10無淺紅紅甲基橙＜～＞紅橙黃2. pH試紙的使用把待測試液滴在pH試紙上,試紙所顯示的顏色與標準比色板(pH值1～14)相比,確定溶液的pH值.3. pH計可精確測定溶液的pH值三、重點、難點剖析有關(guān)pH值及其計算是本節(jié)難點(一)有關(guān)pH值的問與答1. 為什么要引進pH值概念?答:當[H＋]很小時,用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿性很不方便.2. 什么是溶液的pH值?答:采用[H＋]的負對數(shù)表示溶液酸堿性的強弱,＝－lg[H＋]3. 溶液的酸堿性與PH值有什么關(guān)系?答:常溫下純水和中性溶液中[H＋]＝10－7mol/l,因此,當pH＝7為中性。[OH－]＝10－14,∴ －lg[H＋]－lg[OH－]＝14. ∴ pH＝14－POH,這樣計算pH值較為簡便.例1 0℃ Ca(OH),假設(shè)飽和溶液r＝1g/cm3,水的離子積Kw＝10－14,求此溶液pH值.解 C＝＝ mol/L[OH－]＝2＝ mol/LPOH＝－＝2－lg5＝2－＝pH＝14－＝.2. 弱酸、弱堿溶液的PH值:利用電離度求出弱酸的[H＋] 即[H＋]＝Ca或弱堿的[OH－].即[OH－]＝Ca,再求其pH值例2 25℃時,％,求此溶液的PH值.解 [H＋]＝Ca＝1％＝10－3mol/LpH＝－lg10－3＝－(－3)＝33. 強酸、強堿溶液稀釋后的PH值.(1)酸:以稀釋后[H＋]變化計算堿:以稀釋后[OH－]變化計算,再求[H＋].(2)強酸稀釋10n倍,pH值增大n個單位,強堿稀釋10n倍,pH值減少n個單位.(3)高度稀釋以酸溶液為例:溶液中H＋不僅來自酸的電離,酸電離出的[H＋]要比水電離出的[H＋]大得多,水的電離可忽略不計.但是,當稀釋的倍數(shù)很大,酸電離出的[H＋]或堿電離出的[OH－]接近或小于水電離出的[H＋]或[OH－]時,:酸:pH值接近于7但小于7.堿:pH值接近于7但大于7.例3 ① pH＝＝_____.解 POH＝－lg[OH－]稀釋＝－lg10－11＝(100＋x)(V1＋V2)注意不可以:pH1＋pH2＝pH3例5 計算下列混合溶液的PH值① pH＝2和pH＝5的兩鹽酸等體積混合.② pH＝8和pH＝13的兩氫氧化鈉溶液等體積混合..解① 設(shè)兩溶液體積均為vL.[H＋]混合＝＝510－3mol/L.pH＝－lg[H＋]混合＝－lg(510－3)＝解② pH＝8的堿溶液中[OH－]＝10－6mol/＝13的堿溶液中[OH－]＝10－1mol/L.[OH－]混合＝＝510－2mol/L.POH＝－lg[OH－]混合＝－lg(510－2)＝pH＝14－POH＝14－＝常見錯誤:[H＋]混合＝＝10－8mol/L.pH＝－lg(－10－8)＝.再次提醒:兩強堿溶液混合,應(yīng)先計算[OH－]混合.由例5得如下小結(jié):(4)兩強酸或兩強堿溶液等體積混合,快速選擇溶液PH值偏強的一邊:兩酸等體積混和 pH混合＝pH?。? 偏強的一邊,兩堿等體積混和 pH混合＝pH大－ 偏強的一邊,5. 強酸和強堿混合,發(fā)生中和反應(yīng).若恰好完全中和,則混和溶液pH＝7。V10－x＝10
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