水的電離-鹽類的水解(文件)
【正文】 滴定管用水洗后便裝鹽酸進(jìn)行滴定；②堿式滴定管用水洗后便用來量取待測(cè)液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在的滴定時(shí)濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即變色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧紀(jì)錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)答案及解析：①使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。⑤使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。9）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH＋，下列敘述不正確的是A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c()＝c()＋c()B．，溶液中c()減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7答案：B3.（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。⑦使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。③使待測(cè)溶液的實(shí)際體積偏大，消耗鹽酸的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。6H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2＋)c(H＋)c()C． mol則下列描述正確的是A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c()＞c(Na＋)＞c()＞c(H＋)D．加入適量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和答案：A【變式訓(xùn)練16】、Na2SOFeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為 （ ）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大答案：A例9：，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ） (OH)2 答案：C【變式訓(xùn)練17】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A． mol（或堿）制備較弱的酸（或堿）判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如：0．1mol五、酸堿中和滴定例1：下列敘述中正確的是（ ）A． 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B． 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C． 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D． 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法：，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。因鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)一定吸熱。減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡仍向水解方向移動(dòng)。L－1）有c()因此在說明磷酸溶液顯酸性的原因時(shí)，只寫第一步電離方程式便可。
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1