第1課時鹽類的水解(文件)
【正文】 堿 弱離子 + 水 弱酸 (或弱堿 ) + OH– (或 H+ ) 一元弱酸強(qiáng)堿鹽 如： CH3COONa、 NaF 化學(xué)方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 化學(xué)方程式： NaF + H2O HF + NaOH 離子方程式： F– + H2O HF + OH– 離子方程式： CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 多元弱酸強(qiáng)堿鹽 如： Na2CO3 CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH (主 ) (次 ) 5種離子， 2種分子 Na2CO3溶液中含有幾種粒子？ 強(qiáng)酸 弱堿鹽水解 如： NH4Cl、 CuSO AlCl3 水解的離子方程式： NH4+ + H2O NH3 ，水解產(chǎn)物少，所以常用“ ”， 不寫“ ==== ” 、“ ↑ ”、“ ↓ ”；也不把生成物（如 NH3 弱酸根離子的水解。 在水溶液中 易溶于水、 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？ 鹽 + 水 酸 + 堿 酸 + 堿 鹽 + 水 中和 水解 水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 內(nèi)因：
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