新人教版化學(xué)選修4高中《水的電離與溶液的酸堿性》二(文件)
【正文】 HCl等體積混合 【小結(jié)】 酸按酸，堿按堿，兩強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過量，無限稀釋 7為限 。 ,先確定過量離子的濃度 : 若 H+過量 c(H+)=(c(H+)酸 V 酸 － c(OH_)堿 V 堿 )／ (V 酸 +V 堿 ) 若 OH過量 c(OH)=(c(OH)堿 V 堿 － c(H+)酸 V 酸 )／ (V 堿 +V 酸 ) 當(dāng)酸過量時(shí)，必須以剩余的 H+濃度來計(jì)算溶液的 PH 值；當(dāng)堿過量時(shí)，必須以剩余的 OH濃度來計(jì)算溶液的 H+濃度 ,再求 pH 值 。 練習(xí) 2. ① 強(qiáng)酸溶液：稀釋 10n倍時(shí)， pH 稀 pH 原 ＋ n ② 弱酸溶液：稀釋 10n倍時(shí)， pH 稀 pH 原 ＋ n ③ 強(qiáng)堿溶液：稀釋 10n倍時(shí)， pH 稀 pH 原 － n ④ 弱堿溶液：稀釋 10n倍時(shí)， pH 稀 pH 原 － n 練習(xí) 4. 室溫下，把 ，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 1 104 mol/L B. 1 108 mol/L C. 1 1011 mol/L D. 1 1010 mol/L 練習(xí) 5. 將 pH為 5的硫酸溶液稀釋 500倍，稀釋后溶液中 c (SO42－ ）： c (H+)約為（ ） A、 1： 1 B、 1： 2 C、 1： 10 D、 10： 1 練習(xí) 6. 弱酸 HＹ溶液的 pH=，將其與等體積水混合后的 pH范圍是（ ） ～ ～ ～ ～ 練習(xí) 7. ，溶液的 c(H+)為 （ ）（不考慮混合時(shí)的體積變化）。L 1 D． 1 103 molＬ － 1 10－ 12 molＬ － 1 10－ 6 mol A. B. 8. C. 9 D. 課 堂 訓(xùn) 練 1．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中 正確 的是 A． c(H+) c (OH –)乘積增大了 B． pH增大了 C． c (OH –)降低了 D．水電離出的 c(H+)增加了 2．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是 A． pH=4 B． c(H+) =1 103 mol弱堿溶液每稀釋 10 倍， pH 減小不到一個(gè)單位。 兩種強(qiáng)酸溶液等體積混和，且原溶液 pH值相差≥ 2時(shí)，把稀溶液（ pH較大的）當(dāng)作水來處理 ,混和液的 pH值 = pH 小 +。 ② 同一濃度的強(qiáng)堿與弱堿的 pH 值的比較，如 ， pH 值的比較 大是 。 （ 3） pH 的測定方法： ① 粗略測定： pH 試紙 ——最簡單的方法。 c (H+) 1 107mol/L， c (H+) 越
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