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2025-08-11 22:35本頁面
【正文】 否——弱電解質(zhì)熱或水的作用 電解質(zhì) 自由移動離子 電離 思考：一種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，原物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？分析：不一定！關(guān)鍵要分清發(fā)生電離散是否要原物質(zhì)本身。電離方程式H2SO4====2H++SO42—CaCl2====Ca2++2Cl—NH3注意：多元強酸電離一步完成且完全如 HnA====Nh++An—而多元弱酸的電離是分步進行的，且第二步電離比第一步電離困難，第三步電離比第二步電離更困難，但每步電離都存在相應(yīng)的電離平衡，因此應(yīng)分步書寫電離方程式。由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步電離決定，因此磷酸的電離方程式有時也可只寫第一步。（2）特點①動——動態(tài)平衡：V（聞子化）=V（分子化）≠0。②定——平衡時各組成成分一定，即平衡時溶液中離子濃度和分子濃度保持不變③變——條件改變，平衡被打破。（主要決定因素）濕度一定，離子濃度越在，導(dǎo)電能力越強。（與金屬導(dǎo)電相反）③離子電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強。如 較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強。思考：若在某溶液中加入一種物質(zhì)，出現(xiàn)沉淀，則溶液的導(dǎo)電能力一定減弱嗎？（濕度不變）分析：不一定。如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和極難電離的水，使溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低。（3）若在HCl溶液中加AgNO3，則導(dǎo)電能力幾乎不變。[OH—]= 10—7=10—14=Kw的離子積常數(shù)。水的電離為吸熱過程，所以當(dāng)濕度升高時，水的電離程度增大，Kw也增大。10—6=10—12.3．影響水的電離平衡因素（1）濕度，升濕度促進水的電離，降溫則相反（2）向純水中引入H+或OH—，會抑制水的電離（3）向純水中引入弱酸酸根陰離子或弱堿陽離子，將促進水的電離，此乃為鹽類水解的實質(zhì)。（列表比較如下：）[H+]水與[OH—]水關(guān)系x的計算式室溫x值對水電離影響純水[H+]水=[OH—]水x=x=110—7mol/L對水電離影響酸溶液x=x＜110—7mol/L堿溶液x=抑制正鹽溶液強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿強酸鹽x=[H+]x＞110—7mol/L促進x=[OH—]x=x=110—7mol/L無注[H+]水、[OH—]水指水電離出的H+、OH—濃度 [H+]水、[OH—]指指溶液中的H+、OH—濃度由上表可得重要規(guī)律：（1）在任意濕度、任意物質(zhì)的水溶液中（含純水）的水本身電離出的[H+]水≡[OH—]水（2）酸和堿對水的電離均起抑制作用①只要堿的pH值相等（不論強弱、不論幾元）對水的抑制程度相等，堿也同理。如pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水溶液在室溫下，由水電離出的 [H+]水=[OH—]水==10—11mol/L（3）在凡能水解的鹽溶液中，水的電離均受到促進，且當(dāng)強酸弱的堿鹽的pH和強堿弱酸鹽的pOH值相等時（同一濕度），則促進程度相等。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能為pH=13的堿溶液，選項B、D中的S2—、CO32—、SO32—不能存在于強酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg2+、D中的NH42+、D中的NH4+與OH—均不能大量存共存，故本題答案A。 圖1 圖2該根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：_______________________
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