高三化學(xué)水的電離(專業(yè)版)
【正文】 結(jié)論： 原因 ： 室溫下： Kw=c(H+) 2 107 mol/L 8 109 mol/L 。已知 KW100℃ =1012， 則在 100 ℃ 時 純水 中的 [H+]等于多少？ 思考 :含有 H+的溶液一定是酸，含 OH的溶液一定是堿嗎？ 任何酸中只含 H+任何堿中只含 OH嗎 ? 結(jié)論 : 在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是 H+、 OH共存的。 水的離子積常數(shù) —— KW =1014 例 .水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下 ,平均每 n個分子只有 1個分子發(fā)生電離，則 n值是： A、 1014 B、 107 C、 107 D、 t℃ 0 10 20
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