【正文】 大 酸性 逆反應(yīng) 增大 減小 C(H+)C(OH) 不變 堿性 逆反應(yīng) 減小 增大 C(H+)C(OH) 不變 ? （ 2020年上海）水的電離過程為 H2O H＋＋ OH－ ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為 K(25℃ )＝ 10－ 14， K(35℃ )＝ 10－ 14。 PH=lg[H+] POH=lg[OH 常溫下： PH+POH=14 求 。 D ? (2020年高考上?；瘜W(xué)卷 )已知 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋ H＋，要使溶液中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( BD ) ? (A)加少量燒堿溶液 (B)升高溫度 ? (C)加少量冰醋酸 (D)加水 ? 解析 :本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。L－ 1 解析：由題意可得： (c 3c 2） /5 = ，c＝ 我們把 指示劑發(fā)生顏色變化的 pH值 范圍叫做指示劑的變色范圍。 任何水溶液中都有 [H+]和 [OH]。 ▲ 升高溫度， 促進 水的電離 ,Kw增大。 C 1L水只有 107molH2O發(fā)生電離 （ 3） 25176。 表示： 用 H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。 pH值計算三 —— 強酸與強酸混合 例題：在 25℃ 時， pH值等于 1的鹽酸溶液 1L和 pH值等于 4的硫酸溶液 1000L混合 pH值等于多少？ 解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1000 104） /（ 1+1000） =lg2 10— 4 =4lg2 = 關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！ pH值計算四 —— 強堿與強堿混合 解： =4lg5 = 例題：在 25℃ 時， pH值等于 9和 pH值等于 11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合 pH值等于多少？ [OH—]=（ 1 105+1 103） /(1+1) pOH=lg[OH] pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大 關(guān)鍵：抓住 氫氧根 離子離子進行計算！ pH值計算五 —— 強酸與強堿混（ 1） 例題：在 25℃ 時， 等體積 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg10— 1 =1 關(guān)鍵： 酸過量先算氫離子濃度！ pH值計算五 —— 強酸與強堿混（ 2） 例題：在 25℃ 時， 體積 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 關(guān)鍵： 堿 過量先算 氫氧根 離子濃度！ =1 pOH=lg[OH— ] pOH=(+) pH=14 pOH =13 歸納總結(jié) （ 1）酸 I+酸 II [H+] = (2)堿 I+堿 II [OH] = （ 3） 酸 I+堿 II 完全中和： [H+] = [OH] =1 10－ 7mol/L 酸過量： [H+]= 堿過量： [OH] = 混合溶液的 PH計算 兩溶液等體積混合 稀釋后所得溶液的 PH 甲溶液 乙溶液 PH=3的 HCl PH=5的 HCl PH=2的 HCl PH=5的 HCl PH=9的 NaOH PH=11的 NaOH PH=9的 NaOH PH=12的 NaOH PH=4的 HCl PH=10的 NaOH PH=3的 HCl PH=9的 NaOH PH=5的 HCl PH=11的 NaOH 7 知識小結(jié) :混合溶液 PH計算的有關(guān)規(guī)律 強酸或強堿溶液的等體積混合，當 PH相差兩個或兩個以上的單位時， （酸） = PH小 + （堿） = PH大 － PH混 強酸和強堿的等體積混合 若 PH酸 + PH堿 =14，則 PH混 = 7 若 PH酸 + PH堿 ＜ 14，則 PH混 = PH酸 + 若 PH酸 + PH堿 ＞ 1４，則 PH混 = PH堿 － 討論： pH試紙的使用 ?能否直接把 pH試紙伸到待測液中？ ?是否要先濕潤 pH試紙后，再將待測液滴到