高三化學水的電離和溶液的酸堿性-預覽頁
【正文】 習 】 (3)某溫度下純水中 C(H+) = 2 107 mol/L， 則此時溶液中的 C(OH) = ___________。 【 小結 】 對常溫下的純水進行下列操作，填寫下表 加 NaOH 加 HCl 加熱 Kw C(H+)C(OH)濃度大小關系 C(OH) C(H+) 水的電離平衡移動方向 酸堿性 條件 ▲ 加入酸或堿，抑制水的電離， Kw不變。 水的電離是 吸熱 過程。如：BrF3+BrF3 BrF4－ +BrF2+，以水自電離思考，寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。它的分子和電離產(chǎn)生的離子有不同的顏色，當溶液中的 C（Ｈ In） =C（ In）時溶液呈現(xiàn)紫色， 當 C（ＨIn） C（ In）呈現(xiàn)紅色； C（Ｈ In） C（ In）呈現(xiàn)藍色。其電離方程式為 Ｈ In（紅色） H++ In（藍色）。 C，多少個水分子才有 1個電離？ 107 考點一 :水的電離和水的離子積 【 思考與交流 】 能發(fā)生自電離的共價化合物很多。 Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 溫度 1015 1015 1 1014 1014 1 1012 溫度越高， Kw越大。 （ 5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出 的 C(H+)＝ C(OH－ ) （ 4） 常溫下 ,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+) C(OH－ )=1 10－ 14 （ 3）溶液的酸堿性與 C(OH)、 C（ H+）的相對大小有關 （ 2）在溶液中 ,Kw中的 C(OH) 、 C（ H+）指溶液中總的離子濃度 . （ 1） Kw取決于溫度 ,不僅適用于純水 ,還適用于其他溶液。 C 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸強堿鹽 考點 二 :影響水的電離平衡的因素 酸 堿 鹽 溫度 抑制水的電離， KW保持不變 抑制水的電離， KW保持不變 促進水的電離， KW保持不變 促進水的電離， KW保持不變 不影響水的電離， KW保持不變 升高溫度促進水的電離， KW增大 注意 ： KW是一個溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大 加入活潑金屬 加入強酸 增大 [OH] 增大 [H+] 減小 [H+]：加入強堿弱酸鹽 減小 [OH]：加入強酸弱堿鹽 升高溫度 降低溫度 加入強酸及中強酸的酸式鹽。 計算公式： pH=lg[H+] 如 [H+]=1 107mol/L的溶液 pH=7 pOH=lg[OH] 常溫下： PH+POH=？ 14 考點 三 :有關 PH值的計算 pH與酸、堿性的關系？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強 中 性 堿性增強 25℃ 溶液的 pH值與酸堿性 常溫下，溶液的酸堿性跟 pH的關系： 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 [H+]=[OH— ]=1 10— 7mol/L [H+]＞ [OH— ] 1 10— 7mol/L [H+]＜ [OH— ] 1 10— 7mol/L pH =7 pH＜ 7 pH＞ 7 注意 : [H+]與 [OH— ]的關系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù) . 注意 PH值越小，酸性越強， PH越大，堿性越強。 在水中加酸會抑制水的電離。 對水升高溫度電離度增大，酸性增強。 強酸（堿）溶液每稀釋 10倍， PH增大（減?。┮粋€單位。 思考題： ? 有一學生在實驗室測某溶液 pH。 錯誤 用蒸餾水潤濕 PH試紙相當于對所測溶液進行了稀釋 不一定 若測定的是酸，則所測溶液的 PH偏大； 若所測溶液是堿，則所測溶液的 PH偏?。? 若所測溶液呈中性，則所測溶液的 PH無影響。 SO2與 Cl2反應，二者的漂白性都減弱， B錯。 ? （ 08年高考上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的 c(H＋ )＝ 1013mol A? （ 08年高考上海卷）某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、 H＋、 OH－四種離子。L－ 1 ? C． C
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