水的電離及溶液的酸堿性典型例題和習(xí)題(已修改)
2025-04-06 05:10 本頁面
【正文】 完美WORD格式 高二化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習(xí)題（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃通氯化氫102 mol/L加氫氧化鈉固體104 mol/L加氯化鈉固體107 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（ ）雙選10－7 molＬ－1 10－6 molＬ－110－2 molＬ－1 10－12 molＬ－1【例3】室溫下，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 1104 mol/L B. 1108 mol/L C. 11011 mol/L D. 11010 mol/L 【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）～ ～ ～ ～【分析】虛擬HY為強(qiáng)酸，則將其與等體積水混合后c(H＋)=10－3 molL－1 pH=3＋lg2=，事實(shí)上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H＋電離出來，故c(H＋)＞10－3 molL－1即pH＜。【答案】A 【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）=b=100 mL =b=1000 mL＜b ＞b【分析】鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有b＞a。 【答案】C 【例7】，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。 A. （108+1010）mol/L B. （108+1010）mol/L C.（110145105）mol/L D. 11011 mol/L【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H+]，故應(yīng)選D。[答案]D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 A. B. 8. C. 9 D. [解析]（兩溶液的pH值必須相差2以上）。[答案]D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10amolL1，鹽酸的物質(zhì)的量=10ax molL1，c(NH3H2O)α=c(OH)=10b14 molL1，NH3H2O物質(zhì)的量為10b14247。αy molL1。根據(jù)題意：10ax=10b14247。αy，得x/y=10a+b14/α?！敬鸢浮緾【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 101
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