水的電離和溶液的酸堿性(已修改)
2025-01-29 10:54 本頁面
【正文】 2022年 2月 8日星期二 —— 水的電離和溶液的酸堿性 水溶液中的離子 平衡 水的電離 （ 1） H2O H++OH H2O + H2O H3O+ + OH （ 2）水是極弱的電解質(zhì) 25176。 C 1L水只有 107molH2O發(fā)生電離 一 :水的電離和水的離子積 KW = c（ H+） c （ OH） =1 1014 水的離子積常數(shù) ★ 25℃ 時 如果升高溫度 Kw會如何變化 ?為什么 ? 分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。 Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 溫度 1015 1015 1 1014 1014 1 1012 溫度越高， Kw越大。 水的電離是 吸熱 過程。 ▲ 升高溫度， 促進 水的電離 ,Kw增大。 Kw只于溫度有關(guān) ,與濃度無關(guān)。 （ 5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出 的 C(H+)＝ C(OH－ ) （ 4） 常溫下 ,任何 稀 的酸堿鹽的水溶液中 Kw= C(H+) C(OH－ )=1 10－ 14 （ 3）溶液的酸堿性與 C(OH)、 C（ H+）的 相對大小 有關(guān) （ 2）在 水 溶液中 ,Kw中的 C(OH) 、 C（ H+）指溶液中總的離子濃度 . （ 1） Kw取決于溫度 ,不僅適用于純水 ,還適用于其他溶液。 【 小結(jié) 】 對常溫下的純水進行下列操作，填寫下表 加 堿 加 酸 加熱 Kw C(H+)C(OH)濃度大小關(guān)系 C(OH) C(H+) 水的電離平衡移動方向 酸堿性 條件 ▲ 加入酸或堿，抑制水的電離， Kw不變。 中性 正反應(yīng) 增大 增大 C(H+)=C(OH) 增大 酸性 逆反應(yīng) 增大 減小 C(H+)C(OH) 不變 堿性 逆反應(yīng) 減小 增大 C(H+)C(OH) 不變 H2O H++OH 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸強堿鹽 二 :影響水的電離平衡的因素 酸 堿 鹽 溫度 抑制水的電離， KW保持不變 抑制水的電離， KW保持不變 促進水的電離， KW保持不變 促進水的電離， KW保持不變 不影響水的電離， KW保持不變 升高溫度促進水的電離， KW增大 注意 ： KW是一個溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大 加入活潑金屬 促進水的電離， KW保持不變 加入強酸 增大 [OH] 增大 [H+] 減小 [H+]：加入強堿弱酸鹽 減小 [OH]：加入強酸弱堿鹽 升高溫度 降低溫度 加入強酸及中強酸的酸式鹽。 抑制水電離 促進水電離 加入弱酸 加入強堿 加入弱堿 【 總結(jié) 】 三、溶液的酸、堿性跟 C(H+)、 C(OH)的關(guān)系 溶液中 C(H+)、 C(OH)的計算 例：計算下列溶液中 C(H+)與 C(OH) (1)1 103mol/LHCl溶液 (2)(OH)2溶液 解： C(H+)= 由 Kw = C(H+) C(
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1