20xx人教版高中化學(xué)選修四41原電池word課后作業(yè)-展示頁
2024-12-21 15:04本頁面
【正文】 電解質(zhì)溶液中會(huì)構(gòu)成原電池， B 不易腐蝕，說明 B為原電池的正極，金屬活動(dòng)性 AB； ② A、 D 與鹽酸反應(yīng)， D 比 A 反應(yīng)劇烈，可判斷金屬活動(dòng)性 DA； ③ 根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律可判斷， Cu 不能置換出 B，說明活動(dòng)性 BCu； Cu 能置換出 C，說明活動(dòng)性 CuC。對裝置逐一判斷，不能僅憑裝置的外形下結(jié)論。 答案： A 2． 根據(jù)下列事實(shí)： (1)A＋ B2＋ ===A2＋ ＋ B； (2)D＋ 2H2O===D(OH)2＋ H2↑ ； (3)以 B、 E為電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2＋ ＋ 2e－ ===E， B－ 2e－ ===B2＋ ，由此可知A2＋ 、 B2＋ 、 D2＋ 、 E2＋ 的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是 ( ) A． D2＋ A2＋ B2＋ E2＋ B． A2＋ B2＋ D2＋ E2＋ C． D2＋ E2＋ A2＋ B2＋ D． E2＋ B2＋ A2＋ D2＋ 解析： 由題意可判斷金屬的活潑性順序是 DABE，而金屬單質(zhì)的還原性越弱，其陽離子的氧化性越強(qiáng)，故 D 正確 。 高中化學(xué) 41 原電池 45 分鐘作業(yè) 新人教版選修 4 一、選擇題 (每小題 4分，每小題有 1－ 2個(gè)正確選項(xiàng) ) 1．某原電池，將兩金屬 X、 Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn) Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 ( ) A． X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B． X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 C． X是正極，電解質(zhì)溶液為稀 CuSO4溶液 D． X是正極，電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 解析： Y電極質(zhì)量增加，可能是溶液中的陽離子得電子而在 Y極 (正極 )上析出金屬形成的。故只有 A 符合題意。 答案： D 3．下圖所示裝置中，屬于原電池的是 ( ) 解析： 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件： ① 兩個(gè)活潑性不同的電極； ② 電解質(zhì)溶液 (一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng) )； ③ 形成閉合回路 (或在溶液中接觸 )。 答案： A、 D 4．有 A、 B、 C、 D 四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)： ① 將 A 與 B 用導(dǎo)線連接起來，浸入電解
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