高中化學(xué)選修四課件：原電池(人教版)-wenkub.com
2025-08-13 00:23 本頁(yè)面
【正文】 原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生 氧化反應(yīng) ,電子從較活潑的金屬 (負(fù)極 )通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬 (正極 )。 兩極反應(yīng)式為：正極 ； 負(fù)極 。 2)炭粉的主要作用是 。 D. （ D ） 原電池原理應(yīng)用： (3)比較金屬腐蝕的快慢 例 3： 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 原電池原理應(yīng)用： 例 4： 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) (4)判斷溶液 pH值變化 例 5： 在 CuZn原電池中， 200mLH2SO4 溶液的濃度為, 若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 ，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為 ———— mol,溶液的 pH值變 _________？（溶液體積變化忽略不計(jì)） 解得： y ＝ (mol) x ＝ (mol) ＝ ＝ 10﹣ 4(mol/L ) ∴ pH ＝ 10－ 4 ＝ 4 答： …… － 根據(jù)電極反應(yīng)： 正極： 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ 得： 2 2 x y 解： 2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 大 原電池原理應(yīng)用： (5)原電池原理的綜合應(yīng)用 例 6：市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 ； ，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣； ； ，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。 如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用 Pt （電池的電極必須導(dǎo)電） 電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。 Zn － 2e－ ＝ ZnO ＋ 2 OH－ ＋ H2O Ag2O ＋ 2e－ ＝ 2Ag ＋ H2O ＋ 2OH－ 負(fù)極： 正極： 四、原電池的設(shè)計(jì) ① 活潑性不同 的兩種金屬。 Cu C FeCl3溶液 負(fù)極： Cu 失電子 Cu 2e = Cu2+ 正極： Fe3+得電子 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ A Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 先寫出總反應(yīng)：即 負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng) 拆成離子方程式： Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋ 根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極 三、電極方程式的書寫 ② 請(qǐng)寫出 右邊原電池的 電極 方程式。 ? （ 3）兩極相連形成閉合電路。 ① 在這類電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。同時(shí)， CuSO4則由于 Cu2+變?yōu)?Cu，使得 SO42相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。 若電解質(zhì)溶液與 KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用 NH4NO3代替 KCl作鹽橋。 實(shí)驗(yàn)三（書 71頁(yè)實(shí)驗(yàn) 41） 實(shí)驗(yàn)探索 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 分析 ：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1