高中化學選修四課件：原電池(人教版)-資料下載頁
2025-08-16 00:23本頁面
【正文】 的快慢 例 3： 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 原電池原理應用： 例 4： 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) (4)判斷溶液 pH值變化 例 5： 在 CuZn原電池中， 200mLH2SO4 溶液的濃度為, 若工作一段時間后，從裝置中共收集到 ，則流過導線的電子為 ———— mol,溶液的 pH值變 _________？（溶液體積變化忽略不計） 解得： y ＝ (mol) x ＝ (mol) ＝ ＝ 10﹣ 4(mol/L ) ∴ pH ＝ 10－ 4 ＝ 4 答： …… － 根據(jù)電極反應： 正極： 負極： Zn－ 2e＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ 得： 2 2 x y 解： 2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 大 原電池原理應用： (5)原電池原理的綜合應用 例 6：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 “熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。 1)“熱敷袋”是利用 放出熱量。 2)炭粉的主要作用是 。 3)加入氯化鈉的主要作用是 。 4)木屑的作用是 。 鐵被氧化 與鐵屑、氯化鈉溶液構成原電池，加速鐵屑的氧化 氯化鈉溶于水、形成電解質溶液 使用“熱敷袋”時受熱均勻 原電池原理應用： 拓展練習 （ 1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的 現(xiàn)象。 兩極反應式為：正極 ； 負極 。 該裝置將 能轉化為 能。 （ 2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液， 則負極為 ， 總反應方程為 。 鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉； 2H++2e—=H2↑Mg－ 2e—=Mg2+ 化學能 電能 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 小 結 １定義 : （ 1）由兩個半電池組成的鋅銅原電池的工作原理 原電池 把化學能轉化成電能的裝置。 原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生 氧化反應 ,電子從較活潑的金屬 (負極 )通過外電路流向較不活潑的金屬 (正極 )。 負極 正極 電子流向 電流流向 （ 2） 形成原電池的條件 （ 3）原電池的正負極的判斷方法 （ 4）電極材料的選擇（電池的電極必須導電）
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