高中化學(xué)原電池的工作原理練習(xí)題-資料下載頁
2025-06-07 23:14本頁面
【正文】 日照調(diào)研)燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：(1)Pt(b)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________________________________________________；Pt(a)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為____________。(2)若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為_____________；Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________。(3) mol電子，則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。解析：(1)通入氧化劑的一極為正極，正極上O2得電子與H＋結(jié)合生成H2O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10－26e－＋8H2O===4CO2＋26H＋。(2)改為堿性電解液后正極上O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－，負(fù)極上C4H10失電子，OH－參與電極反應(yīng)。(3)根據(jù)電極反應(yīng)式，當(dāng)有1 mol O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4 mol， mol e－時(shí)， mol，V(O2)＝ L。答案：(1)正 O2＋4H＋＋4e－===2H2O 氧化C4H10＋8H2O－26e－===4CO2＋26H＋(2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－C4H10＋34OH－－26e－===4CO＋22H2O (3)5
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