高中化學(xué)原電池的工作原理練習(xí)題-文庫吧
2025-05-23 23:14 本頁面
【正文】 利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物解析：由電池總反應(yīng)式可知，Ag在負(fù)極失去電子，生成氧化產(chǎn)物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A、D錯誤，B正確；Na＋應(yīng)向電池的正極移動，C錯誤。答案：B5．(2012寧波八校聯(lián)考)已知鉛蓄電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2 PbSO4＋2H2O。下列的敘述正確的是( )A．鉛蓄電池在放電過程中硫酸溶液的濃度、密度均減少 B．放電時正極重量增加，負(fù)極質(zhì)量減少C．充電時電池的負(fù)極接電源的正極D．充電時PbO2極發(fā)生還原反應(yīng)解析：由電池總反應(yīng)式可以看出，電池放電的過程中消耗硫酸，其密度和濃度均減小，A項正確；放電時，正、負(fù)極都生成硫酸鉛固體，質(zhì)量都增加，B項錯誤；充電時電池的負(fù)極接外電源的負(fù)極，C項錯誤；放電時正極(PbO2)發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時PbO2極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項錯誤。答案：A6．(2012合肥檢測)下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是( )A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電
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