一、原電池的定義：二、原電池反應(yīng)的本質(zhì)：三、構(gòu)成原電池-文庫吧
2025-08-26 17:58 本頁面
【正文】 質(zhì)量減少的電極 ——負極 ——正極 ——正極 ——負極 工作后，有氣泡冒出的電極為正極 發(fā)生氧化反應(yīng)的極 發(fā)生還原反應(yīng)的極 宏觀判斷 ： ① 根據(jù)電極材料 ② 根據(jù)原電池電極發(fā)生 的反應(yīng) ③ 根據(jù)電極質(zhì)量的變化 ④ 根據(jù)電極有氣泡冒出： ——負極 ——正極 不要只根據(jù)金屬的活潑性相對強弱，還要考慮電解質(zhì)溶液。 正極： 負極： H2SO4 Mg Al NaOH Mg Al 濃 HNO3 Al Cu 判斷下列原電池的正負極？ Al Mg Mg Al Al Cu (金屬活潑性 ) (Mg不 與 NaOH反應(yīng) ) (Al發(fā)生鈍化 ) 特別提醒：在判斷原電池正負極時，不要只根據(jù)金屬的活潑性相對強弱，還要考慮電解質(zhì)溶液。 電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 H2SO4 Mg Al 正極 ： 負極 ： (Al) (Mg) Mg － 2e = Mg2+ （氧化反應(yīng)） 2H+ + 2e = H2 ↑（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)： Mg+2H+=Mg2++H2↑ CuSO4 Fe Ag 正極 ： 負極 ： (Ag) (Fe) Cu2+ + 2e = Cu （還原反應(yīng)） 總反應(yīng)： Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe － 2e = Fe2+ （氧化反應(yīng)） 五、簡單原電池電極 方程式的寫法 拆成離子方程式： 先寫出總反應(yīng) 從化合價升降判斷正負極 判斷右邊原電池的正、負極，并寫出 電極 反應(yīng)式。 Cu C FeCl3溶液 負極： Cu 失電子 Cu2e=Cu2+ 正極： Fe3+得電子 2Fe3++2e=
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