【正文】 電極反應(yīng)式為 ________．(2)____是正極，電極反應(yīng)式為 _________．銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了 Ag2S，有人設(shè)計(jì)了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時(shí)間，黑色就會(huì)褪去而不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：__________________，正極反應(yīng)為： ____________________，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為： ____________。2Al－ 6e－ =2Al3+ 3 Ag2S+6 e－ =6Ag+3S2－2Al+3 Ag2S +6H2O=Al（ OH） 3+6 Ag+3H2S↑4Al－ 12e－ ＝ 4Al3＋ Al石墨 3O2＋ 12e－ ＋ 6H2O＝ 12OH－ * 24? －錳干電池是普遍使用的化學(xué)電池，其中含有 MnO NH4Cl、 ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料，石墨為正極材料。工作時(shí)反應(yīng)方程式是： Zn＋ 2MnO２ ＋ 2NH４ ＋ ＝ Zn２＋ +Mn２ O３ ＋２ NH３ ＋ H２ O（ 1）試寫(xiě)出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極： __________________________? 負(fù)極： _________干電池用久了就會(huì)變軟，其原因 __________________________。? （ 2）正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)： 2NH4＋ ＋ 2e－＝ 2NH3＋ H2； 2MnＯ2＋ H2＝ Mn2O3＋ H2O，如果沒(méi)有 MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由：_______________________________________________________。熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視?？捎?Li2CO3和 Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與 CO2的混合氣作為陰極助燃?xì)猓频迷?650℃ 下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。陽(yáng)極反應(yīng)式： 2CO＋ 2CO32－ ＝ 4CO2＋ 4e－陰極反應(yīng)式： ___________________________________。2NH4++2MnO2+ 2e－ =2NH3+Mn2O3+H2O Zn－ 2e－ =Zn2+ 電池放電過(guò)程中有水產(chǎn)生、鋅筒變薄造成干電池變軟正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物 H2附著于石墨，增加電池內(nèi)阻。 O2+2CO2+4 e－ = 2CO32－ * 2511． (2022年寧夏理綜 )一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 (　　 )A． CH3OH(g)＋ O2(g)===H2O(l)＋ CO2(g)＋ 2H＋ (aq)＋ 2e－B． O2(g)＋ 4H＋ (aq)＋ 4e－ ===2H2O(l)C． CH3OH(g)＋ H2O(l)===CO2(g)＋ 6H＋ (aq)＋ 6e－D． O2(g)＋ 2H2O(l)＋ 4e－ ===4OH－【 解析 】 　甲醇燃料電池是甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故 B、 D錯(cuò)誤； A項(xiàng)不是電極反應(yīng)式?！?答案 】 　 C* 2612． (2022年天津 )氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 __________________________________在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?___________________________________(用 a、 b表示 )。(2)負(fù)極反應(yīng)式為 ______________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?________________________________。(4)該電池工作時(shí)， H2和 O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ .2Li＋ H2 ＝ 2LiH Ⅱ .LiH＋ H2O===LiOH＋ H2↑① 反應(yīng) Ⅰ 中的還原劑是 ___，反應(yīng) Ⅱ 中的氧化劑是 _______。② 已知 LiH固體密度為 g/cm3，用鋰吸收 224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )H2，生成的LiH體積與被吸收的 H2體積比為 ________。③ 由 ② 生成的 LiH與 H2O作用，放出的 H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 ________mol。由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡?a到 bH2＋ 2OH－ － 2e－ ===2H2O增大電極單位面積吸附 H O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率Li　　H2O1/1 148或 10－ 432* 27【 解析 】 　 (1)電池即是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；在電池中電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，而氫氧燃料電池中通入 H2的一極是負(fù)極，故電子由 a流動(dòng)到 b。 (2)H2在負(fù)極失電子，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是 KOH溶液，故負(fù)極反應(yīng)式為 2H2＋ 4OH－ － 4e－ ===4H2O。 (3)電極表面鍍鉑粉可以增大電極單位面積吸附H O2的分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率。 (4)LiH中 Li為＋ 1價(jià)， H為－ 1價(jià)，故反應(yīng) Ⅰ 中還原劑是 Li，反應(yīng) Ⅱ 中氧化劑是 H2O。由反應(yīng) Ⅰ 可知吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 L H2時(shí)生成 160 g LiH，則生成的 LiH的體積是 ，則生成的 LiH體積與被吸收的 H2的體積比為 。由 ② 生成 的 20 mol LiH與 H2O反應(yīng)，由反應(yīng) Ⅱ 可知生成 20 mol H2， H2～ 2e－，能量轉(zhuǎn)化率為 80%，則通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 20 mol280%＝ 32 mol。* 2813． (2022年四川理綜 )新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵 [(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在 800 ℃ 左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在 800 ℃ 左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。* 29在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一 (用 M表示 )的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是 _____________________________________________。因制備該電池電極材料的原料為乙酸亞鐵，產(chǎn)品為磷酸亞鐵鋰，為防止亞鐵化合物被氧化，故兩種制備方法的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。* 30(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 ________、 ________、 ________(填化學(xué)式 )生成。(3)在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________。(4)已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________。 CO H2O NH3Fe＋ H2PO4－ ＋ Li＋ － 2e－ ===LiFePO4＋ 2H＋ 。FePO4＋ Li＋ ＋ e－ ===LiFePO4* 31?05廣東化學(xué) ? 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔 ?Y2O3?的氧化鋯 ?ZrO2?晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2?。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是 　　　 ? 　 ?A? 在熔融電解質(zhì)中， O2?由負(fù)極移向正極B? 電池的總反應(yīng)是： 2C4H10＋ 13O2