高一化學原電池原理及其應(yīng)用-資料下載頁
2024-11-11 04:31本頁面
【導(dǎo)讀】觀察能力、實驗?zāi)芰头治鐾评砟芰?。、資料在線等欄目開拓學生的視野。深化和提升學生認識化學研究的應(yīng)用價值，增強環(huán)保意識。電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，聯(lián)一個電流計，浸入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理。由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.較不活潑的金屬(正極)。導(dǎo)線、水果、電流計，并畫出設(shè)計草圖。用銅作負極，碳棒作正極。導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。你能幫助格林太太嗎？比較金屬活動性強弱。甲上有H2氣放出；，甲比乙的氧化性強；A、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不。B、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。C、原電池中電子流出的一極是負極，該極。D、原電池放電時，電流的方向是從負極
【正文】 小結(jié) a 、有兩種活潑性不同的電極 b 、有電解質(zhì)溶液 c 、構(gòu)成閉合的回路 d 、能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 五 .原電池的應(yīng)用 (1)設(shè)計原電池。 例 ,以便完成下列反應(yīng) :FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)式 . 石墨 Cu FeCl3溶液 負極（銅）： Cu－ 2e－ =Cu2+ 正極（石墨）： 2Fe3+ + 2e－ =2Fe2+ (2)比較金屬活動性強弱。 例 ，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是 ； ，乙溶解，甲上有 H2氣放出 ； –還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 ； ，甲比乙的氧化性強； （ C） (3)比較反應(yīng)速率 例 1mol/L 硫酸； 1mol/L 硫酸； 18 mol/L 硫酸； 1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。 （ D ） ? 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ） ? A、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 ? B、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 ? C、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原 ? D、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極 B 小試牛刀
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