高一化學(xué)原電池原理及其應(yīng)用-文庫(kù)吧
2024-10-22 04:31 本頁面
【正文】 ) 原電池工作原理 較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）。 “電子從 Zn極 (負(fù)極 )流出，流入 Cu極（正極） ” 失 e 氧化 反應(yīng) Zn2+ H+ H+ SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 H+ H+ e e 銅鋅原電池裝置及其工作原理示意圖 得 e 還原 反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成條件一： 活潑性不同的兩個(gè)電極 負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等 第一組實(shí)驗(yàn) Fe Fe （可以） （不可以） 形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中； 第二組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 第三組實(shí)驗(yàn) 形成條件三：必須形成閉合回路 （不可以） 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式 . ① ② ③ ( ) ( ) (∨ ) 2H++2e＝ H2↑ 負(fù)極： 總反應(yīng)： 正極： Zn－ 2e＝ Zn2+ Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ ④
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