高一化學(xué)原電池原理及其應(yīng)用-wenkub.com
2024-11-07 04:31 本頁面
【正文】 例 ,以便完成下列反應(yīng) :FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)式 . 石墨 Cu FeCl3溶液 負(fù)極（銅）： Cu－ 2e－ =Cu2+ 正極（石墨）： 2Fe3+ + 2e－ =2Fe2+ (2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 用銅作負(fù)極，碳棒作正極。 產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因及電極反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， Cu片上有氣泡產(chǎn)生 實(shí)驗(yàn)三： 將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，并串聯(lián)一個(gè)電流計(jì)，浸入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。 2. 掌握原電池的工作原理 3. 了解常見的電池及化學(xué)科學(xué)在能源開發(fā)和利用方面的 重要應(yīng)用 “活動(dòng)、探究原電池的工作原理”培養(yǎng)學(xué)生的 觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰Α? 、資料在線等欄目開拓學(xué)生的視野。 一、把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做 原電池 負(fù)極 : 鋅片： Zn2e=Zn2+ 銅片： 2H++2e=H2↑ 總反應(yīng)： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正極 : (失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) ) (得到電子，發(fā)生還原反應(yīng) ) 原電池工作原理 較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過外
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