高一化學(xué)原電池原理及其應(yīng)用-wenkub
2022-11-22 04:31:33 本頁面
【正文】 電路流向較不活潑的金屬（正極）。 【 工作原理的探究 】 分組討論 工作原理的探究 動畫演示 【 成果展示 】 負(fù)極： Zn 2e = Zn2+ (氧化反應(yīng) ) 正極 : 2H+ + 2e = H2 ↑ ( 還原反應(yīng) ) 陰離子向負(fù)極遷移 陽離子向正極遷移 由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極 電子： 離子： 電極反應(yīng)： 原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生 氧化反應(yīng) ,電子從較活潑的金屬 (負(fù)極 )通過外電路流向較不活潑的金屬 (正極 )。 負(fù)極： Cu 2e=Cu2+ 正極： 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ 思考題： 把 a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用 導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。 例 ，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 ； ，乙溶解，甲上有 H2氣放出 ； –還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 ； ，甲比乙的氧化性強(qiáng)； （ C） (3)比較反應(yīng)速率 例 1mol/L 硫酸； 1mol/L 硫酸； 18 mol/L 硫酸； 1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。 小結(jié) a 、有兩種活潑性不同的電極 b 、有電解質(zhì)
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