原電池的工作原理和化學(xué)電源-資料下載頁
2025-01-13 14:50本頁面
【正文】 A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì) CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 C 已知氧化還原反應(yīng) Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2， 利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖， 標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。 CuCl2 FeCl3 A Cu C 正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)： Cu－ 2e ＝ Cu2+ 2Fe3++2e ＝ 2Fe2+ 2Fe3++Cu＝ 2Fe2++Cu2+ 設(shè)計(jì) 請(qǐng)用鎂、鋁作電極 ,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池 , 并寫出電極反應(yīng)方程式和總方程式。 現(xiàn)有試劑： H2SO4溶液、 NaOH溶液、 MgCl2溶液 MgSO4溶液 所用電解質(zhì)溶液 ________ 負(fù)極 ____ 負(fù)極反應(yīng) ___________ 正極 ____ 正極反應(yīng) ___________ 總反應(yīng) _______________ H2SO4溶 液 Mg 2H++2e=H2↑ Al Mg+2H+=Mg2++H2↑ G C A B Mg2e= Mg2+ 所用電解質(zhì)溶液 __NaOH溶 液 負(fù)極 _ Al 負(fù)極反應(yīng) Al3e+4OH= AlO2+2H2O 正極 _Mg 正極反應(yīng) _ 2H2O +2e=H2↑ +2OH 總反應(yīng) 2Al+2OH+2H2O= 2AlO2+3H2↑
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