高一化學(xué)原電池和電解池-資料下載頁
2025-11-03 01:54本頁面
【導(dǎo)讀】氧化)，即能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。極，如K、Na、Ca等。金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。正極(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑；是其他物質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物及化合價(jià)的變化；推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化；電子守恒、電荷守恒；電極反應(yīng)式常用“=”，不用“→”。電極反應(yīng)式中若有氣體生成，需加“↑”。在相加時(shí)應(yīng)把離子改為相應(yīng)的弱電解質(zhì)。1．制作多種電池。電池和新型燃料電池。替純鋅制取氫氣，反應(yīng)速率加快。原電池的正極，則其受到保護(hù)。(可分為析氫腐蝕和。防止或減緩金屬腐蝕，主要是防止電化學(xué)腐蝕，2．用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜。犧牲陽極的陰極保護(hù)法。備，起抑制鋼鐵失去電子的作用。小和電極材料有關(guān)?；钚噪姌O，電解時(shí)電極能參與反應(yīng)。
【正文】 =4CO2 2CO＋ O2=2CO2 起氧化劑作用的是 O2， 產(chǎn)物是 CO2。 溶的中性液體 。 上層液體中插入兩根石墨電極 ， 圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒 ， 可以上下攪動(dòng)液體 ， 裝置如下圖 。 接通電源 ， 陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色 ， 且顏色由淺變深 ， 陰極上有氣泡生成 。 停止通電 ，取出電極 ， 用攪棒上下劇烈攪動(dòng) 。 靜置后液體又分成兩層 ， 下層液體呈紫紅色 ， 上層液體幾乎無色 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： (1) 陽極上的電極反應(yīng)式為 。 (2) 陰極上的電極反應(yīng)式為 。 (3)原上層液體 是 。 (4)原下層液體 是 。 2I－ － 2e－ =I2 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑KI(或 NaI等 )水溶液 CCl4(或 CHCl3等 ) 兩種無色的互不相溶的中性液體應(yīng)是一種中性水溶液和一種有機(jī)物 ， 且有機(jī)物應(yīng)在下層 ， 因?yàn)樯蠈右后w可以導(dǎo)電 。 (2020北京 )下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 ( ) A． 鋼管與電源正極連接 ， 鋼管可被保護(hù) B． 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化 ， 可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C． 鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí) ， 鋼管不易被腐蝕 D． 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí) ， 負(fù)極反應(yīng)是 Fe－ 3e－=Fe3＋ 金屬的腐蝕與防護(hù) B A項(xiàng) ， 金屬與電源正極連接 ， 則金屬失電子 ， 鋼管被腐蝕； C項(xiàng) ， 鐵比銅活潑 ， 鐵與銅接觸形成原電池時(shí) ， 鐵為負(fù)極失電子 ， 易被腐蝕； D項(xiàng) ， 析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 。 B ： ① 2Fe＋ O2＋ 2H2O=2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3＋ 3H2O。 下列說法正確的是 ( ) A． 反應(yīng) ① 、 ② 中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B． 反應(yīng) ① 中氧化劑是氧氣和水 C． 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D． 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 A 反應(yīng) ① 2Fe＋ O2＋ 2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是 O2,1 mol O2在反應(yīng)中得到 4 mol電子 ， 同樣在反應(yīng) ② 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是 O2， 而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是 1，因此得到的電子均是 4 mol， 故 A選項(xiàng)正確 ， B選項(xiàng)錯(cuò)誤 。 鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池 ，其中鋼質(zhì)水管作負(fù)極被腐蝕 ， 故 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 。 鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕 ， 而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕 ， 因此 D選項(xiàng)錯(cuò)誤 。 2. 出土的錫青銅 ( 銅錫合金 ) 文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面 。 下列說法正確的是(雙選 )( ) A． 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B． 在自然環(huán)境中 ， 錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用 C． 錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D． 生成 Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程 ， 但不是化學(xué)反應(yīng)過程 BC 考查合金的性質(zhì)及影響金屬的腐蝕速率的因素 。 錫青銅屬于合金 ， 根據(jù)合金的特性 ， 熔點(diǎn)比任何一種組分純金屬的低 ， 判斷 A錯(cuò)；由于錫比銅活潑 ， 故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí) ， 錫失電子保護(hù)銅 ， B正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率 ， C正確；電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移 ，屬于化學(xué)反應(yīng)過程 ， D錯(cuò) 。 (雙選 )( ) A． 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B． 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí) ， 鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C． 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D． 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 AC
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1