【正文】 B ： ① 2Fe＋ O2＋ 2H2O=2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3＋ 3H2O。故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol 2＝ mol，根據(jù)得失電子守恒鋅極有 mol Zn溶解 ， 即 Zn極重量減少 mol 65 g/mol＝ g。 D 下列描述中 ， 不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 ( ) A． 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁 ， 用鐵作陽極 B． 電解法精煉粗銅 ， 用純銅作陰極 C． 電解飽和食鹽水制燒堿 ， 用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D． 在鍍件上電鍍鋅 ， 用鋅作陽極 電解的原理與應(yīng)用 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁 ， 若用鐵作陽極 ， 則鐵會(huì)被氧化 。 離子的放電能力取決于離子的本性 ， 也與離子的濃度大小和電極材料有關(guān) 。 如：干電池 、 充電電池和新型燃料電池 。 3． 根據(jù)原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液離子的定向流動(dòng)方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi) ，陽離子移向的電極是正極 ， 陰離子移向的電極為負(fù)極 。 4． 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ， 使其穩(wěn)定 (如不銹鋼 )。 三個(gè)電池都消耗OH—， 溶液的 pH都變小 ， 所以 A錯(cuò)誤；由電極反應(yīng) CH4－ 8e－ ＋ 10OH－ = ＋ 7H2O可知道 1 mol CH4完全反應(yīng)共失去 8 NA電子 ， 所以B正確 。 (2) 鋅極為 __________ 極 ， 電 極 反 應(yīng) 式 為_____________________。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： (1) 陽極上的電極反應(yīng)式為 。 (雙選 )( ) A． 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B． 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí) ， 鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C． 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D． 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 AC 。 停止通電 ，取出電極 ， 用攪棒上下劇烈攪動(dòng) 。 電極反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)綜合計(jì)算 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ， 并回答下列問題 。 如電解熔融的 NaCl就是冶煉金屬鈉的方法 ： 首先 ， NaCl在高溫下熔融 ， 發(fā)生電離： NaCl=Na＋ ＋ Cl－ 通直流電后： 陰極： 2Na＋ ＋ 2e－ =2Na 陽極： 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑ 某堿性燃料電池裝置中盛有KOH濃溶液 ， 正極均通入 O2， 電極反應(yīng)則為 O2＋4e－ ＋ 2H2O=4OH－ ；若在負(fù)極分別通入下列可燃性氣體： ① CH ② H2S、 ③ C2H4， 都能實(shí)現(xiàn)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。 2． 用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜 。 三 、 原電池的正負(fù)極的判斷方法 原電池有兩個(gè)電極 ， 一個(gè)是負(fù)極 ， 一個(gè)是正極 ， 判斷負(fù)極和正極的方法有： 1． 由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極 ， 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 。 如：用粗鋅代替純鋅制取氫氣 ， 反應(yīng)速率加快 。 另一類為活性電極 ， 電解時(shí)電極能參與反應(yīng) 。 所以得電子數(shù)相等時(shí) ， 析出鉀 、 鎂 、 鐵的物質(zhì)的量之比為6∶ 3∶ 2。 (1)原電池；電解池 (2)負(fù)； Zn－ 2e－ =Zn2＋ ；正； Cu2＋ ＋ 2e－ =Cu 陽； 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑ ；有無色氣體產(chǎn)生 ， 附近溶液出現(xiàn)紅色 (3)減少了 ；減少了 ， 因而受到重視 ， 可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作為電解質(zhì) ， CO為負(fù)極燃?xì)?， 空氣和 CO2的混合氣體為正極助燃?xì)?， 制得 650℃ 以下工作的燃料電池 ， 完成下列反應(yīng)： 正極： ； 負(fù)極： ； 總反應(yīng)：