高一化學原電池和電解池-免費閱讀
【正文】 2. 出土的錫青銅 ( 銅錫合金 ) 文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面 。 (4)原下層液體 是 。 溶的中性液體 。 石墨棒 C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 __________________________________________。 下列有關(guān)說法中 ，正確的是 (雙選 )( ) A． 電解時 ， 石墨做陽極 ， 鐵作陰極 B． 電解時 ， 在陽極上產(chǎn)生氫氣 C． 電解后得到 KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾 → 濃縮 → 結(jié)晶 → 灼燒 D． 電解中 ， 每轉(zhuǎn)移 mol電子 ， 理論上可得到 mol 無水 KIO3晶體 AD 電解時 ， 若鐵作陽極 ， 則鐵會被氧化 ， 所以 ， 鐵只能作陰極 。 A ， 它以多孔鎳板為電極插入 KOH溶液中 ， 然后分別向兩極通入乙烷和氧氣 ，其 總反應(yīng)為 ： 2C2H6 ＋ 7O2 ＋ 8KOH=4K2CO3 ＋10H2O， 有關(guān)此電池的推斷正確的是 ( ) A． 負極反應(yīng)為 14H2O＋ 7O2＋ 28e－ =28OH－ B． 放電一段時間后 ， 負極周圍的 pH升高 C． 每消耗 1 mol C2H6， 則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol D． 放電過程中 KOH的物質(zhì)的量濃度不變 C燃料電池 ， O2都在正極發(fā)生反應(yīng) 。 通電時 ，H2O在陰極表面放電生成 H2， Na＋ 穿過離子膜由陽極室進入陰極室 ， OH－ 不能通過離子膜 ，導出的陰極液體中含有 NaOH； Cl－ 在陽極表面放電生成 Cl2， 電解后的淡鹽水從陽極導出 ，可用于重新配制食鹽水 。 利用鋅比鐵活潑 ， 在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上鋅塊 ， 鋅為負極 ， 鐵為正極 ， 鐵被保護 。 如：使被保護的金屬當原電池的正極 ， 則其受到保護 。電極反應(yīng)式中若有氣體生成 ， 需加 “ ↑ ” 。一、原電池、電解池與電鍍池的比較 原電池 電解池 電鍍池 定義 將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 條件 ① 相互連接 、 活潑性不同的金屬(其中一種可以是能導電的非金屬 )作電極材料 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 兩電極與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成通路 ① 兩電極材料(活性可以相同 )連接直流電源 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 兩電極與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成通路 ① 鍍層金屬接電源正極 ， 待鍍金屬接電源負極 ② 電鍍液必須含有鍍層金屬離子 (電鍍過程濃度不變 ) 原電池 電解池 電鍍池 電極 負極：較活潑的金屬(電子流出 ) 正極：較不活潑的金屬 (或能導電的非金屬 )(電子流入 ) 陽極：與電源正極相連的電極 陰極：與電源負極相連的電極 陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 電極 反應(yīng) 負極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：得電子發(fā)生還原反應(yīng) 陽極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極：得電子發(fā)生還原反應(yīng) 陽極：金屬電極失電子 (溶解 ) 陰極：電鍍液中陽離子得電子 (在電鍍條件下 ， 水電離產(chǎn)生的 H＋或 OH－ 一般不放電 ) 電子 流向 負極 → 正極 (經(jīng)導線 ) 電源負極 → 陰極 (經(jīng)導線 ) 電源正極 ← 陽極 (經(jīng)導線 ) 同電解池 續(xù)表 二 、 構(gòu)成原電池的兩個注意事項 1． 原電池構(gòu)成前提：某一電極 (負極 )必須能與電解質(zhì)溶液中的某種成分反應(yīng) (負極被氧化 )， 即能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 。原電池的總反應(yīng)式：一般把正極和負極的電極反應(yīng)式相加而得 。 六 、 金屬的腐蝕 —— 析氫腐蝕和吸氧腐蝕 金屬腐蝕 實質(zhì) 金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程 種類 化學腐蝕 電化腐蝕 原理 金屬和非電解質(zhì)或其他物質(zhì)接觸而直接發(fā)生氧化
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