高一化學(xué)原電池-資料下載頁
2024-11-09 09:31本頁面
【導(dǎo)讀】以下裝置不是原電池的請說明原因，是原電池的請寫出電極反應(yīng)式。兩極活潑性相同，非金屬導(dǎo)體）作電極。兩電極插入電解質(zhì)溶液中。連接，可以接用電器。和電解質(zhì)溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng).鹽橋的作用是什么？程得以繼續(xù)進行。子，溝通外電路。個半電池組成的；得到電子的一極叫正極，原電池輸出電能的能力：。設(shè)計中需要關(guān)注的問題：。下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）。C、原電池中電子流出的一極是負極，該極
【正文】 電極材料及電解質(zhì)溶液 （ 4）畫出裝置簡圖 某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3++Fe == 3Fe2+， 不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（ ） A、正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液 B、正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)3溶液 C、正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3溶液 D、正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 CD【思考與訓(xùn)練】 【 思考與訓(xùn)練 】 B ? 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ） ? A、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 ? B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 ? C、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原 ? D、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極 小 結(jié) 本節(jié)課我們進一步了解了原電池的工作原理；明確了原電池是由兩個半電池組成的；要求我們能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式；并且能夠根據(jù)原電池的工作原理將某些氧化還原反應(yīng)設(shè)計成簡單的原電池。
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