化學(xué)：41原電池備課組-資料下載頁
2025-01-13 11:23本頁面
【正文】 根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 總反應(yīng)： 實(shí)際上就是燃料的完全燃燒。 負(fù)極（通入燃料）： 為燃料失去電子的氧化反應(yīng)， 正極（通入氧化劑）： 為氧化劑得到電子的還原反應(yīng)。 以 Pt為電極，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液的氫氧燃料電池為例 負(fù)極總反應(yīng) : 2H2 4e + 4OH ＝ 4H2O 正極 : 總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng) 總反應(yīng)： 2H2+ O2＝ 2H2O 負(fù)極 : H2 失 e－ 4H+ + 4OH ＝ 4H2O 2H2 4e ＝ 4 H＋ O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH 方法點(diǎn)撥：寫電極方程式的時(shí)候，要根據(jù) “ 得電子顯負(fù)電；失電子顯正電 ” 的原則， 利用 “ 電荷守恒 ” ，通過巧用 H＋ 、 OH－ 和水寫出電極方程式 Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4↓＋ 2H2O 練習(xí)：寫出鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)： Pb ＋ SO42－ － 2e－ ＝ 2PbSO4↓ 正極： PbO2 得電子 ＋ 4H＋ ＋ 2H2O 正極： PbO2＋ SO42－ ＋ 2e－ ＝ PbSO4↓ 銀鋅電池（電解質(zhì)為 KOH）的電池總反應(yīng)為： Zn＋ Ag2O ＝ ZnO＋ 2Ag 寫出其正、負(fù)極反應(yīng)。 Zn － 2e－ ＝ ZnO ＋ 2 OH－ ＋ H2O Ag2O ＋ 2e－ ＝ 2Ag ＋ H2O ＋ 2OH－ 負(fù)極： 正極： 請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng) : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 設(shè)計(jì)成原電池。 你有哪些可行方案 ? Cu Cu – 2e = Cu2+ 比 Cu不活潑的金屬或石墨 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ Fe2(SO4 ) FeCl3等 負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液： 練一練 若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫出原電池的裝置簡圖。 ； ，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣； ； ，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。 五、原電池的主要應(yīng)用： (3)比較金屬腐蝕的快慢 例 3： 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 原電池原理應(yīng)用：
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