原電池衡陽(yáng)縣三中高二化學(xué)組-資料下載頁(yè)
2025-01-13 15:04本頁(yè)面
【正文】 2e ＝ Fe2+ Cu2++2e ＝ Cu Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu Fe+CuSO4＝ Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ ( ) (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Zn－ 2e＝ Zn2+ Cu2++2e＝ Cu Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ ( ) (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Fe－ 2e ＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ （ 1）以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ) （ 2）把氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，從而確定電極反應(yīng) （ 3）以?xún)蓸O反應(yīng)為原理，確定電極材料及電解質(zhì)溶液 （ 4）畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖 四、設(shè)計(jì)原電池思路 利用下列 氧化還原 反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。并畫(huà)出裝置圖 (鹽橋 ) Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2 化合價(jià)降低得 2e Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 化合價(jià)升高失 2e Cu C CuCl2 FeCl3 裝置圖： （ Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2） 能把碳改 為鐵嗎？ 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池： Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s) ⑴ 裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖； ⑵ 注明原電池的正極和負(fù)極； ⑶ 注明外電路中電子的流向； ⑷ 寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。 Fe Zn 鹽橋 ZnSO4 FeSO4 (— ) (+) 負(fù)極： Zn2e =Zn2+ 正極： Fe2+ + 2e = Fe 課后練習(xí)：為獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定電流 ,如何將必修2中由“ Zn稀 H2SO4Cu”組成的原電池（如左下圖）進(jìn)行簡(jiǎn)單改裝？ ZnSO4 H2SO4 A Zn Cu Cu Zn H2SO4 A
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