化學電源原電池上-資料下載頁
2025-06-17 12:42本頁面
【正文】 氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小增大氧化銅放H2生堿型NaCl陰極：放出 H2生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大氯化氫放O2生酸型CuSO4陰極：電解質(zhì)陽離子放電負極：OH－放電生成酸 電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氯化銅4．電解原理的應用（1）電鍍：①電鍍即是特殊情況下的電解，一般不必把它當做一個新知識處理。②由于電鍍的特殊性（鍍層作陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，在陰極上，鍍層陽離子得電子，發(fā)生還原反應），使電鍍的結(jié)果是除了陽極變?。ń饘偃芙猓?，陰極變厚（鍍層金屬吸附）之外，無任何其他變化。其電極方程式一般為：陽極：M ne → Mn+ 陰極：Mn++ne → M （2）銅的電解精煉（3）氯堿工業(yè) ——工業(yè)上用電解飽和食鹽水（NaCl溶液）的方法制取燒堿（NaOH）、氯氣（Cl2）、氫氣（H2），以及以燒堿（NaOH）、氯氣（Cl2）、氫氣（H2）為原料生產(chǎn)一系列其他化工產(chǎn)品的化工生產(chǎn)過程統(tǒng)稱氯堿工業(yè)。原理：2NaCl＋2H2O H2↑＋2NaOH＋Cl2↑ 拓展知識：氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水反應原理電極名稱附近存在離子離子放電順序電極反應方程式陰極Na+、H+H+ Na+2H+ + 2e = H2↑陽極Cl、OHCl OH2Cl 2e = Cl2↑離子交換膜法制燒堿 ⑴．生產(chǎn)設備名稱：離子交換膜電解槽 陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂鈦釕氧化物）。 陰極：碳鋼網(wǎng)（有鎳涂層）。 陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成 陰極室和陽極室。 ⑵．離子交換膜的作用：①防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸。②避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉產(chǎn)量。精制食鹽水步驟及原理如下：（所加試劑必須過量，過量試劑必須除去，步驟必須最簡單）①過濾以除去泥沙②加稍過量的BaCl2溶液：SO42?+Ba2+=BaSO4↓。③加稍過量的Na2CO3溶液：CO32+Ca2+=CaCO3↓；CO32+Ba2+=BaCO3↓④加入稍過量的NaOH溶液：Mg2+＋2OH=Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH?=Fe(OH)3↓⑤過濾以除去上述產(chǎn)生的沉淀。⑥這樣處理后的鹽水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金屬離子，必須用離子交換樹脂除去。五、金屬的腐蝕與防護①干燥的環(huán)境下以化學腐蝕為主，一般情況下以電化學腐蝕為主。電化腐蝕中一般又以吸氧腐蝕為主，酸性較強環(huán)境中才以析氫腐蝕為主。②金屬腐蝕與防護的快慢的判斷方法：電解原理引起的腐蝕與防護原電池原理引起的腐蝕與防護；O2OH同一種金屬的腐蝕：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)。③鋼鐵腐蝕Fe → Fe2+，然后Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O（鐵銹），鐵作電極一般不能直接變?yōu)镕e3+【例1】能用電解原理說明的問題是 ( )①電解是電能轉(zhuǎn)變成化學能；②電解是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽虎垭娊赓|(zhì)溶液的導電是化學變化,金屬的導電是物理變化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現(xiàn)；⑤任何溶液被電解時必然會導致氧化還原反應的發(fā)生A．①②③④ ?。拢冖邰? Ｃ．③④ Ｄ．①③④⑤ 【例2】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( ) 稀H2SO4Cu石墨(A)電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生(B)電解初期，主反應方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑(C)電解一定時間后，石墨電極上有銅析出(D)整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大 【例3】 下列關于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應 B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極 D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極天天化學輔導 12
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