蘇教版化學(xué)選修6原電池2-資料下載頁
2024-11-19 16:21本頁面
【導(dǎo)讀】初步了解化學(xué)電源。正、負(fù)極，講電解的兩極則是陰、陽極。反應(yīng)的電極，英文中用同一個詞Cathode。液故pH不變,B、C均正確。其中，放電是原電池向外提供電能，充電是外界向電池提供電能，使電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還。液體，裝置如圖。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。紫紅色，上層液體幾乎無色。陰極上的電極反應(yīng)式為__________.方法是_________，現(xiàn)象是_____________.電子,結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”,得電子變成氣體的只有H+,生成H2。為水溶液，一為有機溶劑。有機溶劑密度比水大。含I－的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。中，有機溶劑顯示出紫紅色?？梢酝ㄟ^焰色反應(yīng)來檢驗。觀察到火焰呈紫色(其他合理答案也可。若③中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色).度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中.生成FeCl3,均為化學(xué)腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后,被氧化,保護(hù)鐵不被腐蝕。杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
【正文】 2H++2e－ ====H2↑ ② Y電極上的電極反應(yīng)式為 : 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 : 2Cl－ － 2e－ ====Cl2↑ 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在 Y電極附近，試紙變藍(lán)色 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用 CuSO4溶液，則 : ① X電極的材料是 __________，電極反應(yīng)式為 ___________________________。 ② Y電極的材料是 ____________，電極反應(yīng)式為 _______________________。 (說明 : 雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出 ) 純銅 Cu2++2e－ ====Cu 粗銅 Cu－ 2e－ ====Cu2+ 6. 回答下列問題 (1) 今有 2H2+O2====2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是 ______，正極通的應(yīng)是 _______, 電極反應(yīng)式分別為 : KOH H2 O2 負(fù)極 : 2H2+4OH一 ?4e一 =====4H2O 正極 : O2+2H2O+4e一 一 4OH一 (2) 如把 KOH改為稀 H2SO4作電解質(zhì) , 則電極反應(yīng)式分別為 : 負(fù)極 : 2H2—4e一 ====4H+ 正極 : O2+4e一 +4H+=====2H2O (1)和 (2)的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)行后 , 溶液的 pH各有何變化 ? 前變小，后變大 (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : 負(fù)極 : CH4+10OH一 一 8e一 ===CO32－ +7H2O 正極 : 2O2+4H2O+8e一 ===8OH一 [課后鞏固 B] 1. 鎳 —鎘 (Ni—Cd)可充電電池 , 可以發(fā)生如下反應(yīng) : Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知 , 該電池的負(fù)極材料是 : A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2 放 電 充 電 A 2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處 , 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中 , 使之平衡。小心地向燒杯中央滴入 CuSO4溶液 , 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 : D 3. 有 A、 B、 C、 D四種金屬，將 A與 B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中 , B不易腐蝕 。 將 A、 D分別投入等濃度的鹽酸中 , D比 A反應(yīng)劇烈 。 將銅浸入 B的鹽溶液中 , 無明顯變化 。若將銅浸入 C溶液中 , 有金屬 C析出 . 據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 : A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC B 4. 根據(jù)下列事實 : (1) A+B2+=====A2++B。 (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2++2e==E, B2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強弱關(guān)系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ D 5. 現(xiàn)有 500 mL混有 NaOH的飽和食鹽水 , pH=10, 用惰性電極電解一段時間后 , 陰極共產(chǎn)生 H2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 ). 則電解后溶液在室溫下 pH為 : A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 D 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)和總的離子方程式 : 陽極 __________________, 陰極 :__________________，總反應(yīng)式 : 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑ 2H++2e－ ===H2↑ 2NaCl+2H2O=== 2NaOH + H2?+ Cl2↑ (2)離子交換膜電解槽一般采用鈦作陽極，其原因是 __________________________. 陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室 , 其作用是 : 陽極產(chǎn)生的 Cl2不易腐蝕金屬 既能防止陰極產(chǎn)生的 H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸 , 又能避免 Cl2和 NaOH溶液作用生成 NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。 (3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是 : A. 增大陰極碳鋼網(wǎng)面積 B. 提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C. 加大陰極與陽極間的距離 D. 提高電解時的電源電壓 ABD (4) 如果將某離子交換膜電解槽的①電解時的電壓增大到原來的 2倍，②電解時的電流增大到原來的 2倍，③電解時的溫度從30℃ 提高到 60℃ ，則電解速率一定會達(dá)到原來 2倍的是 ____，解釋其原因： ② 當(dāng)電解時的電壓增大到原來的 2倍時，電解池的電阻可能會變化，電流不一定為原來的 2倍；當(dāng)電解時的溫度從 30 ℃ 提高到 60 ℃ 時，電解池的內(nèi)阻會有所降低，但不一定恰好降低為原來的一半 。當(dāng)電解時的電流增大到原來的 2倍時，單位時間內(nèi)流過電路的電荷量恰好為原來的 2倍，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量也恰好為原來的 2倍，即反應(yīng)速率為原來的 2倍 .
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