原電池(2)-資料下載頁(yè)
2024-11-22 00:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】溶液中，有什么現(xiàn)象？電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),且偏向銅極,產(chǎn)生了電流。過(guò)程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué).設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出圖片中原電池的電。極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)生成。在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一個(gè)。明沒(méi)有電流通過(guò)。鹽橋在此的作用是什么？可提供定向移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，則是溝通內(nèi)電路。練習(xí)1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱.選用粗鋅好，形成原電池可加快反應(yīng)。一般先把鋅用硫酸。金屬是負(fù)極，化合物是正極。得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。
【正文】 +（ 還原反應(yīng) ） 強(qiáng)調(diào)：原電池的 設(shè)計(jì) FeCl3 Pt Pt FeCl3 Zn ZnCl2 例、 判斷右邊原電池的正負(fù) 極， 并寫出電極反應(yīng)式 強(qiáng)調(diào)：電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫 負(fù)極： Cu 2e =Cu 2+ 正極： 2Fe3+ +2e =2Fe2+ A FeCl3溶液 + Cu C Mg Al A + 稀硫酸溶液 NaOH溶液 （稀硫酸）負(fù)極 :Mg 2e =Mg2+ 正極： 2H++2e =H2↑ (NaOH溶液 ) 負(fù)極： 2Al+8OH 6e =2AlO2+4H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 正極： 6H2O+6e =3H2↑+6OH 方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。 — 金屬電極， 活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極； — 非金屬電極， 金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等； — 化合物電極， 金屬是負(fù)極，化合物是正極。 方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。 失電子的反應(yīng) →氧化反應(yīng) →負(fù)極； 得電子的反應(yīng) →還原反應(yīng) →正極。 強(qiáng)調(diào)：電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫
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