高一化學(xué)乙醇-資料下載頁(yè)
2024-11-13 11:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】乙醇分子中有3種氫原子?！狾H與OH－是相同的嗎？方法能得到無(wú)水酒精嗎？溶，因此不能用酒精萃取溴水中的溴。醛類物質(zhì)中都含有醛基。______，甲醛是居室污染氣體之一。2CH3CHO＋O2――→催化劑2CH3COOH。由于乙基對(duì)羥基的影。換，而其他氫原子不能被鈉置換。消失，無(wú)任何聲音，屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。用一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，并由此計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量。故集氣瓶中兩導(dǎo)管的長(zhǎng)度應(yīng)互換。增大，會(huì)使燒瓶爆炸。故操作時(shí)應(yīng)特別注意滴加。要慢慢地逐滴加入水。水乙醇，緩緩加熱，有小氣泡逸出。繼續(xù)加熱回流到鎂條全部溶解。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式
【正文】 在燒瓶里放入幾小塊鈉 ， 從漏斗中緩緩滴入一定物質(zhì)的量的無(wú)水乙醇 ， 乙醇與適量鈉完全反應(yīng)放出的H2把中間瓶子里的水壓入量筒 。 通過(guò)測(cè)量量筒中水的體積 (應(yīng)包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的水柱的體積 )， 就可知反應(yīng)生成 H2的體積 ， 即可換算成H2的物質(zhì)的量 。 若 mol C2H6O能產(chǎn)生 mol H2， 也就是說(shuō)在 1個(gè) C2H6O分子中只有 1個(gè) H可以被 Na所置換 ，從而可以推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為 ② 式 。 實(shí)驗(yàn)時(shí)注意： (1)金屬鈉要過(guò)量； (2)加入乙醇要緩慢； (3)讀數(shù)時(shí)要冷卻至室溫 ， 且量筒與廣口瓶?jī)?nèi)的液面調(diào)至平齊 。 某學(xué)生采用上圖中的裝置及實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定并推斷乙醇的分子結(jié)構(gòu) 。 (1)該學(xué)生分別稱取 g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn) ， 結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排到量筒內(nèi)的水的體積作為生成氫氣的體積 ， 換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下都小于 L。 若忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差 ， 則該學(xué)生認(rèn)為是由于樣品中含有少量水造成的 ， 你認(rèn)為正確嗎 ？________(填 “ 正確 ” 或 “ 不正確 ” )。 如果你認(rèn)為正確 ， 請(qǐng)說(shuō)明理由；如果你認(rèn)為不正確 ， 那么產(chǎn) 生 這 種 情 況 的 原 因 應(yīng) 是 什 么 ？________________________________________。 例 (2)該學(xué)生認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有： ① 裝置氣密性良好 ② 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要準(zhǔn)確確定乙醇的量 ③ 鈉足量 ④ 廣口瓶?jī)?nèi)必須充滿水 ⑤ 氫氣的體積測(cè)算方法正確 、 數(shù)據(jù)準(zhǔn)確 你認(rèn)為 ， 其中正確的有 ________(填序號(hào) )。 (3)實(shí)驗(yàn)后 ， 該學(xué)生從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手 ，對(duì)乙醇和鈉的關(guān)系進(jìn)行討論 ， 若乙醇的物質(zhì)的量為 n mol， 則對(duì)鈉的物質(zhì)的量取值要求必須是____________________。 【 解析 】 (1)理論上 ， g乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)產(chǎn)生 L氫氣 。 而相同質(zhì)量的 C2H5OH和 H2O與 Na反應(yīng) ， H2O產(chǎn)生的氫氣多 ， 故不正確 。 分析裝置可知 ， 廣口瓶與量筒間玻璃導(dǎo)管中水的體積未算在內(nèi) 。 (2)由實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置圖可知 ， 選 ①②③⑤ 。 (3)由反應(yīng)知 ， 理論上 n mol C2H5OH應(yīng)消耗 n mol Na， 實(shí)際中加入的 Na有少量被空氣中的氧氣氧化且要求乙醇全部反應(yīng) ， 故 Na應(yīng)適度過(guò)量 。 【 答案 】 (1)不正確 廣口瓶與量筒間玻璃導(dǎo)管中水柱體積未算在內(nèi) (2)①②③⑤ (3)大于 n mol 專題 3 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用
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