高一化學(xué)金屬及其變化-資料下載頁
2024-11-11 02:36本頁面
【導(dǎo)讀】新課標(biāo)人教版課件系列。第三章金屬及其變化》。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在,只有極少。數(shù)金屬以游離態(tài)存在。一.金屬的化學(xué)性質(zhì)：。易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化。水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)。能置換出稀酸中的氫不反應(yīng)。度小)，密度比水還小,熔點(diǎn)較低。與氧氣、水反應(yīng)表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。碳液面之上，四氯化碳無法隔絕空氣與水蒸氣。因?yàn)殁c會(huì)與水反應(yīng)，所以不能用水或濕布滅火；因此只能用沙土來滅火。鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，鈉不與煤油反應(yīng)，因?yàn)槭稚嫌泻梗估锖兴?，鈉會(huì)與。火焰，生成淡黃色的固體。劇烈反應(yīng)，浮在水面。產(chǎn)生的氣體推動(dòng)四處游動(dòng)。發(fā)出“嘶嘶”響聲。3Fe＋4H2O＝＝Fe3O4＋4H2. 2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：。氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程。叫做酸性氧化物。應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。
【正文】 CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3和 NaHCO3與其它物質(zhì)的反應(yīng) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 Na2CO3和 NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3 Na2CO3 1 固體，加熱 2 溶液，加 NaOH 通入 CO2 五 . 鐵離子 Fe3＋ 的檢驗(yàn) 滴入 KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液顯血紅色 溶液顏色無變化 Fe3++3SCN = Fe(SCN)3 (血紅色 ) Fe3＋ 的氧化性 加入 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵粉，KSCN溶液 加入氯水，振蕩 不顯血紅色 溶液顯血紅色 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ＋ 與 Fe2+轉(zhuǎn)化 還原劑 +氧化劑 (Cl2) +還原劑 (Fe) 氧化劑 Fe2+ Fe3+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I=2Fe2++I2 Fe3+＋ Fe＝ 3 Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl2 六 .焰色反應(yīng) 鈉 鉀 (透過藍(lán)色鈷玻璃呈 ) 鈣 鍶 鋇 銅 銣 (呈黃色 ) 紫色
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