高一化學(xué)金屬及其變化-閱讀頁
2024-12-01 02:36本頁面
【正文】 不溶 不溶 不溶 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 堿性氧化物： 凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的 氧化物叫做 堿性氧化物 . 酸性氧化物： 凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的 氧化物叫做 酸性氧化物 。 三 .金屬氫氧化物的化學(xué)性質(zhì) FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 化學(xué)方程式 生成紅褐色 沉淀 先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 FeCl3+3NaOH =3Fe(OH)3 +3NaCl FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (OH)2和 Fe(OH)3與酸反應(yīng) Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe（ OH） 3＝ Fe2O3＋ 3H2O 這是難溶堿的共性 —— 受熱分解。H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 具有兩性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 既能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)的氫氧化物叫 兩性氫氧
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