高一化學開發(fā)利用金屬-閱讀頁
2024-11-30 23:01本頁面
【正文】 可采用膜分離技術(shù) ?如圖所示 ,對淡化膜右側(cè)的海水加壓 ,水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池 ,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜 ,從而得到淡水 ?對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是 ( ) 解析 :右側(cè)水量減少后 ,溶質(zhì)質(zhì)量未變 ,A項錯 。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 ,D項錯 ? 答案 :B 4.(2020加熱 CaCO3只能生成 CaO。NaCl與鋁粉高溫共熱不反應(yīng) ? 答案 :C ( ) ?焦炭和空氣 ?工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵 ,每還原出 1 kg鋁 ,必有 111 mol電子轉(zhuǎn)移 NaCl水溶液的方法制取金屬鈉 解析 :元素有金屬元素和非金屬元素之分 ,使金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程是借助還原反應(yīng) ?與之相反 ,使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過程則是借助氧化反應(yīng) ,如 2Br+Cl2 2Cl+Br2?所以選項 A正確 ?高爐煉鐵中起還原作用的是 CO,而并非焦炭 ,B錯 ?Al3e Al3+,冶煉 1 kg Al共獲得電子 : ,所以 C正確 ?D中 NaCl水溶液里的 H+得電子能力遠比 Na+強 ,所以不可能得到 Na,只能得到 H2? 答案 :C ( ) ??? ? ?11 0 0 0 gn e 3 1 1 1 mo l2 7 g mo l :① 濃縮結(jié)晶 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解 ,正確的生產(chǎn)順序是 ( ) A.①②③④⑤ B.⑤④③①② C.②④③①⑤ D.③④②①⑤ 解析 :海水中含有 Mg2+,加入 Ca(OH)2可生成 Mg(OH)2沉淀 :Mg2++2OH Mg(OH)2↓,過濾可得到 Mg(OH)2固體 ?如何由 Mg(OH)2制取金屬鎂 ?根據(jù)金屬的冶煉方法知應(yīng)電解含Mg2+的熔融化合物 ?若直接加熱 Mg(OH)2,則 Mg(OH)2發(fā)生分解生成 MgO:Mg(OH)2△ MgO+H2O,MgO熔點高 ,很難熔融 。② 鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境 。④ 抽走鉀蒸氣時有利于鈉與熔融的 KCl反應(yīng) B.①③ C.①④ D.②④ 解析 :由題干信息可以知道③是正確的 ,金屬鉀熔化后易溶于熔融的鉀鹽中 ,將溫度控制在比鉀沸點稍高 ,使鉀變?yōu)殁浾魵?,將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的 KCl反應(yīng)向右移動 。 臨汾模擬 )北京奧運會 “ 水立方 ” 游泳池中的水主要是通過砂濾 ?臭氧和活性炭來凈化的 ,下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) 解析 :O3具有強氧化性 ,濃度過大 ,對人體亦有害 ,故 D項錯誤 ? 答案 :D ,制得金屬各 1 mol,消耗鋁最少的是 ( ) 解析 :用鋁熱法還原金屬氧化物時 ,Al作還原劑 ,金屬氧化物作氧化劑 ?在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì) ,顯然 ,在氧化物中金屬化合價愈高 ,變?yōu)閱钨|(zhì)時需獲得的電子愈多 ,消耗鋁愈多 。W(+6)。Co(+ )?Co化合價最低 ,消耗鋁最少 ? 答案 :D 83 ?氧化銅 ?稀硫酸為原料制取銅 ,有下列兩種途徑 : 若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等 ,則下列有關(guān)說法符合實際情況的是 ( ) ? ?? ?C u OFeCuCu???? ???????? ???2424H S OH S O41 Fe H 22 C u O C u S O解析 :兩種途徑中 CuO中的銅均全部生成金屬銅 ,故 A項正確 。 6H2O,生成的是 Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式 :________________?用電解法制取金屬鎂時 ,需要無水氯化鎂 ?在干燥的 HCl氣流中加熱 MgCl2 6H2O△ Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑, MgCl2 6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣 ,故能得到無水 MgCl2 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去 ?寫出實驗步驟 ________________________________? 加入 MgCl2溶液 ,充分攪拌 ?過濾 ?沉淀用水洗滌 (答案不惟一 ,合理即可 ) 解析 :本題是一道物質(zhì)制備實驗題 ?以海水制金屬鎂為載體 ,考查了鎂的化合物的一些基本性質(zhì) (尤其是 MgCl2的水解反應(yīng)的相關(guān)知識 )及一些基本操作 ,內(nèi)容比較簡單 ,但基礎(chǔ)知識的前后關(guān)聯(lián)性強 ,因而綜合性較強 ? (1)由元素守恒可知 ,加熱 MgCl2 6H2O受熱時容易水解生成 HCl,所以為了抑制其水解 ,可以在干燥的 HCl氣流中加熱 MgCl2 江蘇化學 ,16)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀 ?過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料 ,原料的綜合利用率較高 ?其主要流程如下 : (1)反應(yīng) Ⅰ 前需在 FeSO4溶液中加入 ________(填字母 ),以除去溶液中的 Fe3+? B (2)反應(yīng) Ⅰ 需控制反應(yīng)溫度低于 35℃ ,其目的是 ________________________________? (3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng) Ⅲ 的過程中加入一定量的醇類溶劑 ,其目的是 ______________________? (4)反應(yīng) Ⅳ 常被用于電解生產(chǎn) (NH4)2S2O8(過二硫酸銨 )?電解時均用惰性電極 ,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為___________________________? 防止 NH4HCO3分解 (或減少 Fe2+的水解 ) 降低 K2SO4的溶解度 ,有利于 K2SO4析出 ? ? ?? ? ? ?224 2 82SO 2e S O ? 解析 :(1)除去 Fe3+時注意不能引入新的雜質(zhì) ? (2)溫度高 ,NH4HCO3易分解 ,Fe2+易水解 ? (3)操作 Ⅲ 要得到 K2SO4固體 ,由此可知是為了降低 K2SO4的溶解度 ,有利于 K2SO4的析出 ? (4)電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng) ,產(chǎn)物為 (NH4)2S2O8,所以陽極電極反應(yīng)為 ? ? ?? ? ? ?224 2 82SO 2e S O
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