原電池--化學(xué)電源-資料下載頁
2025-08-15 21:03本頁面
【正文】 相連時， W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷 4種金屬的活動性順序是 ( ) ＞ Z＞ W＞ Y ＞ X＞ Y＞ W ＞ Y＞ Z＞ W ＞ W＞ Z＞ X 【 解析 】 選 A。由 “ X、 Y相連時， X為負極； Z、 W相連時，電流方向是 W→ Z” 得出金屬活動性順序為 X＞ Y， Z＞ W；再由 “ X、Z相連時， Z極上產(chǎn)生大量氣泡； W、 Y相連時， W極發(fā)生氧化反應(yīng) ” 得出金屬活動性順序為 X＞ Z， W＞ Y。 8月美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂 過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。電池總反應(yīng)是： Mg+H2O2+2H＋ ====Mg2＋ +2H2O，其工作原理如圖所示： 以下說法中錯誤的是 ( ) A．電池的負極反應(yīng)為： Mg2e－ ====Mg2＋ B．電池工作時， H＋ 向負極移動 C．電池工作一段時間后，溶液的 pH增大 D． H2O2的還原產(chǎn)物為 H2O 【 解析 】 選 B。電池工作時， H＋ 應(yīng)向正極移動， B錯誤； C項，由電極總反應(yīng)式 Mg+H2O2+2H＋ ====Mg2＋ +2H2O可知， H+被消耗，故 pH變大， C正確。 LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含 Li＋ 導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為： Li＋ LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列說法正確的是 ( ) A．放電時， LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時，正極反應(yīng)為： Li＋ ＋ LiMn2O4＋ e－ ====Li2Mn2O4 C．充電時， LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時，陽極反應(yīng)為： Li＋ ＋ e－ ====Li 【 解析 】 選 B。 A項，由 Li＋ LiMn2O4====Li2Mn2O4可知，錳的價態(tài)降低，故發(fā)生還原反應(yīng)； C項，充電時， Li2MnO4發(fā)生氧化反應(yīng)； D項，陽極反應(yīng)為 Li2Mn2O4e====LiMn2O4+Li+。 ，下列選項中正確的是 ( ) A．一段時間后 C棒上有氣泡冒出，附近的溶液變?yōu)榧t色 B．一段時間后溶液中會有藍色沉淀產(chǎn)生 C． Cu棒為正極，發(fā)生： Cu2e====Cu2+ D． C棒為正極，發(fā)生： 2H++2e====H2↑ 【 解析 】 選 B。 A項，裝置中 Cu作負極，失電子，生成 Cu2+，正極 O2得電子生成 OH，故正極不會產(chǎn)生氣體，故 A、 C、 D三項皆錯誤；一段時間后，負極上產(chǎn)生的 Cu2+與正極上產(chǎn)生的 OH相遇，在溶液中生成藍色沉淀 Cu(OH)2，故 B項正確。 “二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。 該反應(yīng)的還原劑是 ________(寫名稱 )；若 b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e+12H+====6H2O，則 a電極的反應(yīng)式為： __________。 【 解析 】 在燃料電池中，可燃物作還原劑，氧氣作氧化劑。由總電極反應(yīng)式［ (CH3)2O+3O2====2CO2+3H2O］，減去正極反應(yīng)可得負極反應(yīng)為 (CH3)2O12e+3H2O====2CO2+12H+。 答案： 二甲醚 (CH3OCH3) (CH3)2O+3H2O12e====2CO2+12H+
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