【正文】 A項，由 Li＋ LiMn2O4====Li2Mn2O4可知，錳的價態(tài)降低，故發(fā)生還原反應(yīng)； C項，充電時， Li2MnO4發(fā)生氧化反應(yīng)； D項，陽極反應(yīng)為 Li2Mn2O4e====LiMn2O4+Li+。 方案 Ⅱ ：利用原電池原理證明金屬活動性 Fe＞ Cu，可以把鐵片作為原電池的負極，銅片作為原電池的正極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，按要求組成閉合回路，畫出裝置圖，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。 ② 電解質(zhì)溶液的選擇 電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負極發(fā)生反應(yīng) (如溶解于溶液中的空氣 )。 【 解析 】 選 B。 ( ) 【 分析 】 錯誤。 (1)有兩個 ___________的電極 (常見為金屬或石墨 )。 酸 性 堿 性 負極反應(yīng)式 ______________ __________________ 正極反應(yīng)式 _________________ __________________ 電池總 反應(yīng) 2H2+O2====2H2O 2H24e====4H+ 2H2+4OH4e====4H2O O2+4H++4e====2H2O O2+2H2O+4e====4OH 。 【 拓展延伸 】 原電池正負極的其他判斷方法 (1)根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動判斷。 3．用于金屬的防護 使需要保護的金屬制品作原電池正極而受到保護。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目： 方案 I：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸 (或稀鹽酸 )中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。由 “ X、 Y相連時， X為負極； Z、 W相連時，電流方向是 W→ Z” 得出金屬活動性順序為 X＞ Y， Z＞ W；再由 “ X、Z相連時， Z極上產(chǎn)生大量氣泡； W、 Y相連時， W極發(fā)生氧化反應(yīng) ” 得出金屬活動性順序為 X＞ Z， W＞ Y。 答案： 二甲醚 (CH3OCH3) (CH3)2O+3H2O12e====2CO2+12H+ 。 X、 Y相連時， X為負極； Z、 W相連時，電流方向是W→Z ； X、 Z相連時， Z極上產(chǎn)生大量氣泡； W、 Y相連時， W極發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)設(shè)計原電池時，負極材料確定之后，正極材料的選擇范圍較廣，只要合理都可以。 2．加快化學(xué)反應(yīng)速率 由于形成了原電池，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。 (3)電子從負極經(jīng)外電路流向正極，但電子不能通過電解液，是通過陰陽離子的移動形成閉合回路。(5)兩種裝置的比較 裝置 Ⅰ 中還原劑 Zn與氧化劑 Cu2+直接接觸，易造成能量損耗；裝置 Ⅱ 能避免能量損耗；裝置 Ⅱ 中鹽橋的作用是提供離子遷移通路，導(dǎo)電。 (3)兩電極間構(gòu)成閉合回路。 。 【 技巧點撥 】 燃料電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫 (1)作為燃料電池，充入氧氣的一極一定是正極，另外一極為負極。如在 CuZn硫酸構(gòu)成的原電池中，負極 Zn浸泡在含有 Zn2+的電解質(zhì)溶液中，而正極 Cu浸泡在含有 Cu2+的電解質(zhì)溶液中。 方案 Ⅲ ：可以利用金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)驗證金屬的活潑性。 A項，裝置中 Cu作負極，失電子，生成 Cu2+，正極 O2得電子生成 OH，故正極不會產(chǎn)生氣體，故