高中化學(xué)原電池的工作原理練習(xí)題(已修改)
2025-06-19 23:14 本頁面
【正文】 高中化學(xué)原電池的工作原理練習(xí)題1．中和熱測定實驗中，下列操作一定使測定結(jié)果偏低的是( )A．量筒量取所用藥品B．NaOH溶液在倒入小燒杯中時，有少量的濺出 C．量熱計的保溫材料質(zhì)量高D．測量HCl溶液溫度時的溫度計用水洗后，測NaOH溶液的溫度解析：NaOH溶液濺出，導(dǎo)致反應(yīng)的NaOH的量減小，使放出的熱量減少，致使結(jié)果偏低。答案：B2．關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是( )A．鋅是電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑解析：原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，故鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，B項正確；電子從鋅電極(負極)通過電流計流向銅電極(正極)，電流方向正好相反，C項錯誤；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu＋＋2e－===Cu，D項錯誤。答案：B3．鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是( )A． mol電子， gB．電池負極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋ 2OH－===Zn(OH)2C．電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D．堿性鋅錳電池是二次電池解析：由電極反應(yīng)式可知，1 mol鋅參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子。則A項正確；負極上鋅失電子，與氫氧根結(jié)合生成Zn(OH)2，B項正確；電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C項錯誤；堿性鋅錳電池不能重復(fù)使用，屬于一次電池，D項錯誤。答案：CD4．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能
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