【正文】 誤操作將對 V（ 酸 ） 和 C（ 堿 ） 有何影響 ？ （ 偏大 、 偏小和無影響 ） A、 盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定 ， B、 振蕩時液體飛濺出來 ， C、 開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視 ， D、 終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視 ， E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 。 偏大 偏小 偏小 偏小 無影響 查漏補(bǔ)缺 猜測必考 必考題型 一、實(shí)驗(yàn)題： 中和滴定（必考） 課堂練習(xí)： 下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。 正確的操作順序是 ( ) A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ Ａ ? 課堂練習(xí)： 某學(xué)生用堿式滴定管量取 L1的 NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為 ， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為 ，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為 ( ) ? ? ? 課堂練習(xí)： 有等體積、等 pH的 Ba（ OH） NaOH和 NH3H 2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為 VV V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( ) ? A． V3V2V1 B． V3=V2=V1 C． V3V2=V1 D． V1=V2V3 A Ｃ ? 已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的 pH = 14, 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液 , 緩緩?fù)ㄈ?CO2, 當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為 , 生成的沉淀已達(dá)最多 (設(shè)CO2 被完全吸收 , 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 , 溶液的體積變化忽略不計(jì) ), 則 : ? 1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少 ? ? 2）當(dāng)通入的 CO2 總體積為 , 溶液中各離子(除 H+ 和 OH且不考慮水解或電離 )的物質(zhì)的量的濃度為多少 ? （ 1） c（ NaOH） =(Ba(OH)2)= (2)c(Na+)=(Ba2+)=(HCO3)=1mol/L 在一定溫度下， 10L密閉容器中加入 5molSO3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時有 3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格： ? ①生成 SO3 mol； ? ② O2的轉(zhuǎn)化率為 ； ? ③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 mol； ? ④平衡時體系中 SO3的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 ； ? ⑤平衡時 s(SO2)= mol/L。c(O2)= mol/L。 c(SO3)= mol/L。 ? ⑥ 若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為 p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為 （用 p1表示） 解題關(guān)鍵 三步驟法：明確各小問的意思 3 50% % 將 液以 1： 2的體積比混合，所得溶液的 pH＝ 12。用上述 NaOH溶液滴定 pH＝ 3的某一元弱酸溶液 20ml，達(dá)到終點(diǎn)時消耗 NaOH溶液 ，試求： （ 1） NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 ； （ 2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度 （ 3）求此條件下的平衡常數(shù) ⑴ C(NaOH)=⑵ C(弱酸 )＝ （ 3） K=4 10－ 5 20ml，加入 Ba(OH)2溶液時，生成 BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示 (1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？ (2)在 A點(diǎn)溶液的 pH是多少？ (1)硫酸： mol/L, 鹽酸 : (2) pH=1 ? 已知： 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △ H = － kJ/mol ? 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ? △ H = － kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △ H = － 890 kJ/mol ? 常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到 常溫 ，則放出的熱量為 ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。 ? 水的電離平衡曲線如右圖所示： ? (1)若以 A點(diǎn)表示 25℃ 時水 ? 電離平衡時的離子濃度， ? B點(diǎn)表示 100℃ 時水的電 ? 離平衡狀態(tài)，則此時水的 ? 離子積從 增加到 。 ? (2)將 pH=8的 Ba(OH)2溶液 ? 與 pH=5的鹽酸溶液混合， ? 并保持 100℃ ，欲使混合溶液的 pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。 1 1012 1 1014 2︰ 9 25℃ 時，若體積為 Va、 pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積 Vb、 pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 VaVb和a=，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?a的取值范圍是_____________________________。 27314a 溶液混合后離子濃度大小的比較 【 例 6】 將 ，離子濃度大小正確的順序是： ? A． [Na＋ ]＞ [Cl]＞ [OH]＞ [H＋ ] ? B． [Cl]＞ [Na＋ ]＞ [OH]＞ [H＋ ] ? C． [Na＋ ]= [Cl]＞ [OH]＞ [H＋ ] ? D． [Na＋ ]= [Cl]＞ [H＋ ]＞ [OH] C ? 【 例 5】 在常溫下 10mLpH=10的 KOH溶液中，加入 pH=4的一元酸 HA溶液至 pH剛好等于 7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 ? A、 [A] = [K+] ? B、 [H+] = [OH][K+][A] ? C、 V總 ≤20mL ? D、 V總 ≥20mL AC 離子共存判斷 ? 在由水電離產(chǎn)生的 c（ H+） =1 1014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 ? A)NH4+,Al3+,Br,SO42 ? B)Na+,Mg2+,Cl,NO3 ? C)K+,Ba2+,Cl,NO3 ? D)K+,Na+,SO32,SO42 C ? 溶液中微粒濃度的大小比較 ? 基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系： ? ①電荷守恒②物料守恒③質(zhì)子守恒 ? 同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律： ? ①中?；瘜W(xué)常見的有三對 ? 等濃度的 HAc與 NaAc的混合溶液： ? 弱酸的電離＞其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 ? 等濃度的 NH3H2O與 NH4Cl的混合液： ? 弱堿的電離＞其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 ? 等濃度的 HCN與 NaCN的混合溶液： ? 弱酸的電離 其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性 ? ②掌握其處理方法（即抓主要矛盾） ? 將 pH=3的鹽酸溶液和 pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： ? A． [NH4+]＞ [Cl]＞ [H＋ ]＞ [OH] B． [NH4+]＞ [Cl] ＞ [OH]＞ [H＋ ] ? C． [Cl] ＞ [NH4+]＞ [H＋ ] ＞ [OH] D． [Cl]＞ [NH4+]＞ [OH]＞ [H＋ ] B ? 一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） ? A、溶液中 Ca2+數(shù)不變 ? B、溶液的 pH不變 ? C、溶液的密度不變 ? D、溶液中 [Ca2+]不變 A ? 一定溫度下，向足量 Na2CO3飽和溶液中加入 ，析出 Na2CO310H2O晶體，下列有關(guān)說法正確的是 ? A、析出晶體質(zhì)量 ； ? B、溶液的 pH不變 ? C、溶液中 Na+數(shù)增加 ? D、溶液質(zhì)量減少 Ｂ D 一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時， C（ H+） 由大到小的順序是 。 ②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和 NaOH的能力由大到小的順序是 ___________________ ③當(dāng) C（ H+） 相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是 ___ ④當(dāng) C（ H+） 相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是 _______ ⑤ 當(dāng) C（ H+） 相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ____，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是 _____________ ⑥ 將 C（ H+） 相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后， C（ H+） 由大到小的順序?yàn)?______________ 課堂練習(xí) b a c b a c c a b Cb=aCb=a b=aC Cb=a ? 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ， pH最大的是 ；體積相同時分別與同種 NaOH溶液反應(yīng)，消耗 NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。 ? pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是 ，最大的是 ；體積相同時分別與同種 NaOH溶液反應(yīng)，消耗 NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。 ? 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為，甲酸中的 c(H+)為乙酸中 c(H+)的 3倍，欲使兩溶液中 c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的 3倍（填“ ”、“ ”或“ =”）；試推測丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱 。