新人教版化學(xué)選修4高中原電池教案(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 【典題變式 1】如圖 44 裝置，電流表 G 發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí) a 極逐漸變粗， b 極逐漸變細(xì)， c為電解質(zhì)溶液，則 a、 b、 c應(yīng)是下列各組中的（ ） 圖 44 Zn、 b是 Cu、 c為稀 H2SO4溶液 Cu、 b是 Zn、 c為稀 H2SO4溶液 Fe、 b是 Ag、 c為 AgNO3溶液 Ag、 b是 Fe、 c為 AgNO3溶液 答案 :C 綠色通道： 若要加快鐵片和酸的反應(yīng)速率，可用銅片與之接觸或加少量 CuSO4 溶液使鐵從局部置換出銅，形成原電池。 學(xué)習(xí)本節(jié)前應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等；金屬活潑性的強(qiáng)弱判斷；電解質(zhì)溶液；鋅銅原電池原理及構(gòu)成條件。原電池的形成使電子得以順利轉(zhuǎn)移， H+在 Cu表面得到電子比在鐵表面容易得多，所以反應(yīng)速率增大，氫氣逸出速率增大，鐵的溶解速率也增大。并且，其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極。 ④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) (有明顯電流產(chǎn)生時(shí)需具備此條件 )。 ：將 _________轉(zhuǎn)化為 _________的裝置。電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。 實(shí)驗(yàn) 3：教科書(shū)中的實(shí)驗(yàn) 41，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 圖 46 思路解析： 根據(jù)形成原電池的 3個(gè)條件，可知必須選擇兩個(gè)電極的材料和電解質(zhì)溶液。（ 3）構(gòu)成原電池的基本條件，還是進(jìn)行原電池設(shè)計(jì)的基本依據(jù)。所以對(duì)裝置的正、負(fù)極材料選擇必須要注意該材料在裝置中作什么電極，這樣才能作出正確的選擇。能否設(shè)法阻止溶液中的 Cu2+在負(fù)極 (鋅 )表面還原 ?進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 3。據(jù)此判斷四種金 屬的活動(dòng)順序是（ ） ＞ Z＞ W＞ Y ＞ X＞ Y＞ W ＞ X＞ Y＞ Z ＞ W＞ Z＞ X 思路解析： 在原電池中，活潑金屬作為電池的負(fù)極 ，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬作為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。 C中酒精不是電解質(zhì)，故不是原電池。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鹽橋中的 _______會(huì)移向 ZnSO4溶液， _________移向 CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液均保持電中性 。鹽橋中的鹽溶液是 _________溶液，其作用為 ________________________。 問(wèn)題探究 問(wèn)題： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋅銅原電池為什么可以持續(xù)、穩(wěn)定地提供電流？ 探究： 實(shí)驗(yàn) 1：將鋅片和銅片分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，并使鋅片和銅片直接接觸，然后浸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。 B符合原電池的三個(gè)條件，且 Zn 能與
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1